第4-2讲 硫酸的性质 学案 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

江苏省句容高级中学导学案 高一化学备课组 学案编号：18 课题：§4-2 浓硫酸的性质 主备人： 解子洋 审核人： 朱小富 班级________ 姓名 ___________ 【温故知新】 （1）回忆稀硫酸的化学性质 （2）如何稀释浓硫酸 （3）一盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，会有什么现象？ （4）将浓硫酸滴在纸上，会有什么现象？ 【新课教学】 1、浓硫酸的物理性质 浓硫酸是无色________液体，_____沸点，_______挥发，与水以任意比互溶，但密度比水_____（浓度越大，密度_______）。 2、浓硫酸的化学性质——三大特性 【实验视频】浓硫酸的性质 （1）吸水性——“遇水才吸” 遇到实际存在的水，如____________表现出吸水性 用途：做_____________ （2）脱水性——“无水则脱” 遇到干燥的____________，脱去其组成中的____________变成水，表现出脱水性，常伴随现象是_______________ （3） 强氧化性 （与木炭、铜、反应、铁、铝、） 【总结】浓硫酸具有特殊性质的原因： _____________________________________ 【例】将过量的锌加入到浓硫酸中，先后发生的反应有: 【例】如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2___________1 mol。 【例】浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥的气体有_______________________ 【正误判断】 1、室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 2、一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体 3、50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol 【例】铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是(　　) A. 反应过程中，试管Ⅰ中出现的灰黑色固体是Cu2O B. 反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水 C. 若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色 D. 为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水 3、工业制备硫酸 （1）三原料：__________________