3.1 电离平衡（第2课时 弱电解质的电离平衡）-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件（人教版2019选择性必修一）

第2课时 弱电解质的电离平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 学习目标 1.能从宏观、微观角度对弱电解质在水溶液中的电离过程有全面的认识。 2.能根据平衡移动原理，定性理解温度、浓度等外在条件对弱电解质电离平衡的影响。。 1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？ 在一定的条件下,往一杯水中加进一定量的冰醋酸会发生如何的变化？ 新课导入 CH3COOH CH3COO- + H+ 电离 结合 3   c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) v(电离) v(结合) 醋酸初溶于水           接着           最后           0(最小) 0(最小) 最大 增大 最大 0(最小) 增大 减小 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 反应速率 V(电离) V(结合) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态 弱电解质电离平衡示意图 时间 4 一、弱电解质的电离平衡 2、特征 1、定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时, 电离过程就达到了平衡状态 ― 电离平衡 动：动态平衡 定：溶液中各分子、离子的浓度不变 变：条件改变时，电离平衡发生移动 等：V电离 = V结合≠0 逆：弱电解质的电离是可逆过程 5 温度 升高温度有利于电离(因为电离是吸热的) 浓度 稀释有利于电离，电离程度增大 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质会抑制电离 加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质可促进电离 3、影响弱电解质电离的因素 内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。 外 因 增大电解质的浓度，促进电离，电离程度减小 同离子效应 化学反应 改变条件 平衡移 动方向 C(H+) C(Ac-) C(HAc) 电离程度 加热 通HCl 加 NaOH(s) 加NaAc(s) 加CH3COOH 加水 讨论完成表格： CH3COOH CH3COO- + H+ 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 1、0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH⇌CH3COO- + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 B 2、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH⇌CH3COO- + H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ） A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 BD 8 变大 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。 导电能力 弱电解质稀释中电离程度如何变化？ 其溶液的中离子的浓度如何变化？ ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 　。电离平衡常数的关系 在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答： 冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子 a﹥c﹥b C 相等 ⑴“0”点导电能力为0的理由是:　　　　　　　　　　　　　 ⑵a、b、c三点对应溶液的pH值由大到小的顺序是：　　　　　　 ⑷若使c点溶液中c(Ac-)、pH值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌 v =△P/△t Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 0.004 mol Mg + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2↑ 0.004 mol 0.002 mol 0.002 mol 思考与讨论： 提示：(1)反应速率都是先快后慢，初始反应速率：盐酸＞醋酸 (2)反应结束时，产生氢气的体积相同。 二、比较强酸和弱酸 1mol/L HCl A 1mol/L CH3COOH B c(H+) 与Mg反应快慢 与足量Mg反应产生H2量 A > B A > B A = B 1、等体积，等浓度的盐酸和醋酸 开始时c(H+) 酸的浓度 开始时反应速率 反应过程中平均反应速率 生成等量