2.3.2 温度变化对化学平衡的影响 化学平衡移动原理-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（苏教2019选择性必修1）

第2课时 温度变化对化学平衡的影响 化学平衡移动原理 目标导航 课程标准 课标解读 1．理解温度对化学平衡的影响，认识其一般规律。 2．理解温度、浓度、压强变化对化学平衡移动的影响。 3．理解勒夏特列原理并结合实际情况进行应用。 1．从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，温度、催化剂改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。(变化观念与平衡思想) 2．通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)。(变证据推理与模型认知) 知识精讲 知识点01 温度变化对化学平衡的影响 1．实验探究温度变化对化学平衡的影响 实验步骤 ①取一支试管向其中加入少量CoCl2晶体，加入浓盐酸使其全部溶解； ②加水至溶液呈紫色； ③将上述溶液分别装于三支试管中，分别置于热水、冰水和室温下 实验现象 室温下试管内液体呈紫色；热水中试管内液体呈蓝色，冰水中试管内液体呈粉红色 结论(平衡移动的方向) 室温平衡不移动，温度升高平衡向正反应方向移动(即吸热方向)，降低温度平衡向逆反应方向移动(即放热方向) 2．温度变化对化学平衡影响的规律 mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示： (1)图①表示的温度变化是升高，平衡移动方向是逆反应方向。 (2)图②表示的温度变化是降低，平衡移动方向是正反应方向。 (3)正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。 温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。 3．改变温度对平衡常数的影响 (1)改变温度可以使化学平衡发生移动，化学平衡常数也会发生改变，通过分析以下两个反应，总结出温度对化学平衡常数的影响规律。 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 化学平衡常数K1＝，升温化学平衡向逆向移动，K1减小(填“增大”或“减小”，下同)，ΔH<0(填“>”或“<”，下同)。 ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 化学平衡常数K2＝，升温化学平衡向正向移动，K2增大，ΔH>0。 (2)判断反应的热效应 ①升高温度：K值增大→正反应为吸热反应；K值减小→正反应为放热反应。 ②降低温度：K值增大→正反应为放热反应；K值减小→正反应为吸热反应。 【即学即练1】已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH<0，下列说法正确的是(　　) A．升高温度，A2的转化率增大 B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 答案：B 解析：升高温度，化学平衡逆向移动，A2的转化率减小；增大压强，平衡正向移动。 【即学即练2】已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　　) A．升温增压 B．降温增压 C．升温减压 D．降温减压 答案：B 解析：该反应为放热反应，因此降低温度可使平衡向正反应方向移动；该反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强可使平衡向正反应方向移动。 知识点02 化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 1．探究外界条件变化化学平衡的影响 向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。 (1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是向右移动；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是减小。 (2)若升高温度，平衡移动的方向是向左移动；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是降低。 (3)若增大压强，平衡移动的方向是向右移动；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是减小。 2．化学平衡移动原理（勒夏特列原理） （1）改变影响化学平衡的一个因素(如浓度、温度、压强)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 （2）明确“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。 （3）勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。 【即学即练3】放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施： ①增大压强　②减小NO2的浓度　③增大O2浓度　④升高温度　⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是(　　) A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤ 答案：A 解析：①增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正向移动；②减小NO2的浓度，平衡向生成NO2方向即正向移动；③增大O2的浓度，平衡向消耗O2方向即正向移动；④升温，平衡向吸热方