2014《创新设计》高中化学人教版必修1【配套WORD文档】随堂练习+每课一练+章末测试：第四章 非金属及其化合物（15份）

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1．关于二氧化硅，下列叙述不正确的是(　　) A．水晶的成分是二氧化硅 B．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别 C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸 D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应 解析：水晶的主要成分为SiO2，A项正确；CO2是由分子构成的，而SiO2是Si和O按1∶2组成的空间立体网状结构的晶体，二者物理性质差别较大，B正确；SiO2不溶于水也不与水反应，C项正确；SiO2可以与氢氟酸反应，D项不正确。 答案：D 2．下列离子方程式，正确的是(　　) A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO＋CO2↑＋SiO2===SiO C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2↑ D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH－===SiO＋2H2O 解析：过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钠溶液中加入二氧化硅不反应，二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，故A、B、C均错误。 答案：D 3．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是(　　) A．CO2→H2CO3　　　　　　　 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3 解析：由于SiO2不溶水也不与水反应，所以由SiO2制取H2SiO3需先使SiO2与强碱反应制得可溶性硅酸盐后，再与酸反应才能制得H2SiO3。 答案：D 4．(双选题)素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述正确的是(　　) A．石英都是无色透明晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器 B．石英晶体中每个Si周围结合4个O，每个O周围结合2个Si C．石英制做的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路 D．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维 解析：纯净的SiO2晶体水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的颜色，如玛瑙。石英是光导纤维的材料，通过石英与碳反应可以得到单质Si，然后再与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与H2反应得到纯净的Si。 答案：BC 5．在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是(　　) ①焦炭　②纯碱　③碳酸钙　④氢氟酸　⑤硝酸　⑥氢氧化钾　⑦氧化钙　⑧氟气 A．③⑤⑦⑧ B．⑤⑦⑧ C．⑤⑧ D．⑤ 解析：二氧化硅是酸性氧化物，可与碱及碱性氧化物反应，⑥、⑦能反应；二氧化硅与纯碱(或碳酸钙)在高温下能发生反应，②、③能反应；二氧化硅在高温下还能与焦炭发生置换反应，①能反应；二氧化硅作为一种特殊的氧化物还能与氟气、氢氟酸反应，④、⑧能反应；二氧化硅与硝酸不反应，⑤不能反应。 答案：D 二、非选择题(本题包括3小题，共30分) 6．(8分)指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～E选项中选择正确答案填入括号内。 (1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(　　) (2)SiO2＋2CSi＋2CO↑(　　) (3)SiO2＋3CSiC＋2CO↑(　　) (4)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(　　) A．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 B．氧化性 C．酸性氧化物的通性 D．未参加氧化还原反应 解析：(1)中SiO2表现的是酸性氧化物的性质。(2)中是SiO2得电子，显氧化性。(3)中得失电子的是C，SiO2未参与得失电子。(4)是雕刻玻璃的反应。 答案：(1)C　(2)B　(3)D　(4)A 7．(11分)下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内： 混合物 SiO2(CaCO3) CO2(SO2) NaHCO3 (Na2SiO3) SiO2(NaCl) 除杂试剂 除杂方法 解析：SiO2(CaCO3)：可利用SiO2不溶于盐酸而CaCO3溶于盐酸的性质除去CaCO3；CO2(SO2)：可通入饱和NaHCO3溶液；NaHCO3(Na2SiO3)：通入足量CO2气体；SiO2(NaCl)：溶于水过滤。 答案： 混合物 SiO2(CaCO3) CO2(SO2) NaHCO3 (Na2SiO3) SiO2(NaCl) 除杂试剂 盐酸 饱和NaHCO3溶液 通入足量CO2 水 除杂方法 过滤 洗气 过滤 过滤 8.(11分)A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。请填空： (1)形成单质A的原子的结