2014《创新设计》高中化学人教版必修1【配套WORD文档】随堂练习+每课一练+章末测试：第三章 金属及其化合物 （13份）

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1．[双选题]下列关于金属的叙述中正确的是(　　) A．所有的金属都是固态的 B．金属一般具有导电性、导热性和延展性 C．金属单质在化学反应中化合价一定升高，作还原剂 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 解析：A项不正确，大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞为液态；B项正确，金属易导电、导热、有延展性；C项正确，金属单质只能失电子，化合价升高作还原剂；D项不正确，绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的，极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在，如Au等。 答案：BC 2．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是(　　) A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应 解析：钠在空气中燃烧时发生反应：2Na＋O2Na2O2，故C选项错误。 答案：C 3．[双选题]下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是(　　) A．铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀 B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落 解析：尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，A项错；B项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C项错；D项正确。 答案：AC 4．取金属Na、Mg、Al各0.1 mol，分别投入到均盛有100 mL 0.5 mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后放出H2的体积(　　) A．一样多 B．Na最多 C．Mg最多 D．无法判断 解析：n(HCl)＝0.1 L×0.5 mol/L＝0.05 mol，对于0.1 mol 的Mg和Al来说，金属过量，产生的氢气：n1(H2)＝×0.1 mol＝0.05 mol。故选B。 n(Na)＝×0.05 mol＝0.025 mol，而Na与酸反应后还可与水反应，产生的氢气n2(H2)＝n(HCl)＝ 答案：B 5．将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为(　　) A．a＝b B．a>b C．a<b D．无法判断 解析：溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出H2的质量。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 46　　　　　　　　　2 4.6 g 0.2 g a＝4.6＋m(H2O)－0.2＝4.4＋m(H2O) Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 24 2 4.8g 0.4g b＝4.8＋m(HCl)－0.4＝4.4＋m(HCl) 因为m(H2O)＝m(HCl)，所以a＝b。 答案：A 二、非选择题(本题包括3小题，共30分) 6．(8分)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是______________________ ________________________________________________________________________，有关的化学方程式是__________________________________________________________。 解析：钠与盐溶液反应分两个过程，一是钠与水反应，二是NaOH与盐的反应。 答案：钠浮于液面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液中有红褐色沉淀析出　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl或2FeCl3＋3H2O＋6Na===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl 7．(10分)有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略去)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起，使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。 (1)钠与水反应的离子方程式为______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验中“钠块熔化为闪亮的