第2章 化学反应速率和化学平衡 感知高考-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【新课程同步训练】练习手册（人教版）

练 高中化学选择性必修 1 （人教版） 1. （ 2020 ·北京） 一定温度下 ， 反应 I 2 （ g ） + H 2 （ g ） 2HI （ g ）在密闭容器中达到平衡 时 ， 测得 c （ I 2 ） =0.11 mmol · L -1 ， c （ HI ） = 0.78 mmol · L -1 。 相同温度下， 按下列四组 初始浓度进行实验， 反应逆向进行的是 （ ） （注： 1 mmol · L -1 =10 -3 mol · L -1 ） 2. （ 2021 ·辽宁） 某温度下， 在恒容密闭容器 中加入一定量 X ， 发生反应 2X （ s ） Y （ s ） +Z （ g ）， 一段时间后达到平衡。 下列说法 错误的是 （ ） A. 升高温度， 若 c （ Z ） 增大， 则 ΔH>0 B. 加入一定量 Z ， 达新平衡后 m （ Y ） 减小 C. 加入等物质的量的 Y 和 Z ， 达新平衡 后 c （ Z ） 增大 D. 加入一定量氩气， 平衡不移动 3. （ 2021 ·辽宁） 某温度下， 降冰片烯在钛杂 环丁烷催化下聚合， 反应物浓度与催化 剂浓度及时间关系如图。 已知反应物消 耗一半所需的时间称为半衰期， 下列说 法错误的是 （ ） A. 其他条件相同时， 催化剂浓度越大， 反应速率越大 B. 其他条件相同时， 降冰片烯浓度越大， 反应速率越大 C. 条件 ① ， 反应速率为 0.012 mol · L -1 · min -1 D. 条件 ② ， 降冰片烯起始浓度为 3.0mol · L -1 时， 半衰期为 62.5 min 4. （ 2021 ·河北） 室温下， 某溶液初始时仅溶 有 M 和 N 且浓度相等， 同时发生以下两 个反应： ①M+N X+Y ； ②M+N X+Z ， 反应 ① 的速率可表示为 v 1 =k 1 c 2 （ M ）， 反应 ② 的速率可表示为 v 2 =k 2 c 2 （ M ） （ k 1 、 k 2 为速 率常数）。 反应体系中组分 M 、 Z 的浓度 随时间变化情况如图， 下列说法错误的 是 （ ） 感知高考 高考真题、 模拟题精练 选项 A B C D c （ I 2 ） /mmol · L -1 1.00 0.22 0.44 0.11 c （ H 2 ） /mmol · L -1 1.00 0.22 0.44 0.44 c （ HI ） /mmol · L -1 1.00 1.56 4.00 1.56 ①c 催化剂 =0.035 mol · L -1 ②c 催化剂 =0.070 mol · L -1 ③c 催化剂 =0.035 mol · L -1 c 降 冰 片 烯 / m o l · L - 1 ① ③ ② 100 150 200 250 300 50 3.0 2.0 1.0 0 t/min 第 3 题图 c （ M ） c （ Z ） 10 20 30 40 50 60 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 （ 30 ， 0.300 ） （ 30 ， 0.125 ） 第 4 题图 52 第二章 化学反应速率和化学平衡 练 A. 0～30 min 时间段内， Y 的平均反应速 率为 6.67×10 -8 mol · L -1 · min -1 B. 反应开始后， 体系中 Y 和 Z 的浓度之 比保持不变 C. 如果反应能进行到底 ， 反应结束时 62.5% 的 M 转化为 Z D. 反应 ① 的活化能比反应 ② 的活化能大 5. （ 2021 ·天津节选） 已知 Fe 3+ 与 SCN - 、 F - 的 反应在溶液中存在以下平衡： 向溶液中加入 NaF 后， 溶液颜色由红色 转变为无色。 若该反应是可逆反应， 其 离子方程式为 ， 平衡常 数为 （用 K 1 和 K 2 表示）。 6. （ 2020 ·全国 Ⅱ 卷） 天然气的主要成分为 CH 4 ， 一般还含有 C 2 H 6 等烃类， 是重要的燃料 和化工原料。 （ 1 ） 乙烷在一定条件可发生如下反应 ： C 2 H 6 （ g ） C 2 H 4 （ g ） +H 2 （ g ） ΔH ， 相 关物质的燃烧热数据如下表所示： ①ΔH= kJ · mol -1 。 ② 提高该反应平衡转化率的方法有 、 。 ③ 容器中通入等物质的量的乙烷和 氢气， 在等压下 （ p ） 发生上述反 应， 乙烷的平衡转化率为 α ， 反 应的平衡常数 K p = （用平 衡分压代替平衡浓度计算， 分压 = 总压 × 物质的量分数）。 （ 2 ） 高温下， 甲烷生成乙烷的反应如下： 2CH 4 高温 C 2 H 6 +H 2 。 反应在初期阶段 的速率方程为 r=k×c （ CH 4 ） ， 其中 k 为 反