第2章 第3节 化学反应的方向-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【新课程同步训练】练习手册（人教版）

练 高中化学选择性必修 1 （人教版） 知识点 1 焓判据与化学反应进行的方向 1. 以下自发反应可用焓判据来解释的是 （ ） A. 硝酸铵自发溶于水 B. 2N 2 O 5 （ g ） 4NO 2 （ g ） ＋O 2 （ g ） ΔH＝＋56.7 kJ/mol C. （ NH 4 ） 2 CO 3 （ s ） NH 4 HCO 3 （ s ） ＋NH 3 （ g ） ΔH＝＋74.9 kJ/mol D. 2H 2 （ g ） ＋O 2 （ g ） 2H 2 O （ l ） ΔH＝-571.6 kJ/mol 知识点 2 熵判据与化学反应进行的方向 2. 下列对熵的理解不正确的是 （ ） A. 等量的同种物质气态时熵值最大， 固 态时熵值最小 B. 体系越有序， 熵值越小； 越混乱， 熵 值越大 C. 与外界隔离的体系， 自发过程一定导 致体系的熵减小 D. 25 ℃ 、 1.01×10 5 Pa 时 ， 2N 2 O 5 （ g ） 4NO 2 （ g ） ＋O 2 （ g ） 是熵增加的反应 3. 下列关于焓判据和熵判据的说法中， 不正 确的是 （ ） A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程， 吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B. 由焓判据和熵判据组合成的复合判据， 将更适合于所有的过程 C. 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发 进行， 但同样是这个吸热反应在较高 温度 （ 1200 K ） 下则能自发进行 D. 放热过程 （ ΔH<0 ） 或熵增加 （ ΔS>0 ） 的过程一定是自发的 知识点 3 复合判据与化学反应进行的 方向 4. 自由能的变化 ΔG=ΔH-TΔS 是判断反应进 行方向的复合判据。 ΔG<0 时， 反应能自 发进行。 已知工业上常利用 CH 4 和 H 2 O 来 制备水煤气， 化学方程式为 CH 4 （ g ） +H 2 O （ g ） CO （ g ） +3H 2 （ g ） ΔH>0 ， 则下列说法 正确的是 （ ） A． ΔS>0 ， 低温下该反应能自发进行 B． ΔS<0 ， 高温下该反应能自发进行 C． ΔS<0 ， 低温下该反应能自发进行 D． ΔS>0 ， 高温下该反应能自发进行 5. 某化学反应在较低温度下自发， 较高温度 下非自发。 下列有关该反应的说法正确的 是 （ ） A. ΔH>0 ， ΔS>0 B. ΔH>0 ， ΔS<0 C. ΔH<0 ， ΔS>0 D. ΔH<0 ， ΔS<0 6. 分析下列反应在任何温度下均能自发进行 的是 （ ） A. 2N 2 （ g ） ＋O 2 （ g ） 2N 2 O （ g ） ΔH＝＋163 kJ · mol -1 第三节 化学反应的方向 基 础 练 习 38 第二章 化学反应速率和化学平衡 练 B. Ag （ s ） ＋ 1 2 Cl 2 （ g ） AgCl （ s ） ΔH＝-127 kJ · mol -1 C. HgO （ s ） Hg （ l ） ＋ 1 2 O 2 （ g ） ΔH＝＋91 kJ · mol -1 D. H 2 O 2 （ l ） 1 2 O 2 （ g ） ＋H 2 O （ l ） ΔH＝-98 kJ · mol -1 7. 以下判断正确的是 （ ） A． CaCO 3 （ s ） CaO （ s ） +CO 2 （ g ） ΔH= +178.5 kJ · mol -1 ， 该反应低温才能自发 B． 通常化学反应的 ΔS 越大， 越有利于反 应自发进行， 所以 ΔS＞0 时反应必能 自发 C． 常温下， 反应 A （ s ） +B （ g ） 2X （ g ）不能 自发进行， 则该反应的 ΔH＞0 D． 化学反应的速率越大， 表明反应的活 化能越小， 故反应进行的程度就越大 提 升 练 习 1. 下列说法不正确的是 （ ） A． 室温下， CaCO 3 （ s ） CaO （ s ） +CO 2 （ g ）不 能自发进行， 说明该反应的 ΔH>0 B． 放热及熵增加的反应， 一定能自发进行 C． 知道了某过程有自发性之后， 则可确 定过程是否一定会发生 D． 已知反应 FeO （ s ） +C （ s ） CO （ g ） +Fe （ s ） ΔH>0 ， 高温下为自发过程， 低温下 为非自发过程 2． 下列有关化学反应方向及其判据的说法中 错误的是 （ ） A． 1 mol H 2 O 在不同状态时的熵值： S （ s ） ＜S （ g ） B． 自发反应的熵一定增大， 非自发反应 的熵一定减小 C． 某些非自发的反应可以通过改变条件 使其成为自发反应 D． 反应 NH 4 HCO 3 （ s ） NH 3 （ g ） +H 2 O （ g ） + CO 2 （ g ） ΔH=+185.57 kJ ·