第5章 物质结构与性质 元素周期律（讲义）-2023高考化学一轮复习【创新方案】高三总复习（新教材版Ⅱ 新高考）

解，所以甲、乙两种离子可能共存也可能不能共存，如CO} 计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量x=0.84g,所以混合 与HCO,可共存，A1O,与A1+不可共存，故D错误。 物中碳酸钠的质量为5.00g一0.84g=4.16g,D错误 2.选CE是氢化物，G是氧化物，则可推测x中一定含有氧！4.解析：因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2,进而推知 元素，故A正确；H是氧化物，I是含氧酸，且它们的化合价 C,D为氧化物，B OC OD为连续氧化的过程。因E为 一样，则H一定是I的酸酐，故B正确；如果该元素是硫元！ 素，则硫酸就不能使氢氧化钡溶液先变浑浊后变澄清，故C 酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时， 错误：F中元素的化合价处于G与E中的元素化合价之间， 该连续氧化关系为NH,O..NO.O NO,H9HNO,进而 02 H20 如H2S与SO2在常温下可以反应得到S,故D正确。 3.选BDA、B、C、D、E的焰色试验均为黄色，则为纳的单质或 钠的化合物，所以A为Na,B为Na2O2,C为NaOH,D为 推知A为铵盐：当X为强酸时，该连续氧化关系为H,SO Na CO3,E为NaHCO3。反应中①为纳的燃烧，②为Na与 H20 水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳！ s0,0s0, H,SO,进而推知A为硫化物。综上所述 反应，均属于氧化还原反应，A项正确。N2O2是过氧化物， 不是碱性氧化物，B项错误。E为NaHCO,,C为NaOH,C A为(NH),S。 项正确。利用差量法计算： 答案：(1)(NH,),SO2H2O 2NaHC0,△Na,CO,+CO,↑+H,0△m (2)H,SO, 2H,S+30,点槛2S0,+2H,0 2×84 62 0.31g (3)HNO,4NH,+5O,催化 =4NO+6H,O △ 第五章 物质结构与性质 元素周期律 第一节 原子结构 核外电子排布 不同，B错误；C和C的核外电子数均为6，核外电子排布 相同，价层轨道电子数相同，C错误；根据半衰期的定义，某 一 [系统主干知识 考古样品中C的量应为其5730年前的7，为5730×2= 1.(1)元素原子化学(3)①核外电子数②质子数 中子数③阳离子所带的电荷数④阴离子所带的电荷数 11460年前的，D正确。 2.(1)质子数质子中子质子中子 (2)相同不同 一定(3)氕D氘T氚 ；系统主干知识 澄清概念微练 1.128182.(2)①球形哑铃②1、3、5、7垂直增大 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)× 、 ③相同3.(1)低能级较高能级释放(2)释放吸收 (8)/(9)× 4.(1)①2n③1832(3)最低相反平行全充满 2.(1)核素同位素(2)0，和0，(3)3024(4)75 半充满全空1s22s22p3s23p3d4s(4)1s22s22p3s23p [题点全面练清] ,选B同位素指的是核素，同素异形体指的是单质，乙醚和： [Ne]3s 3p 3s2 3p" 澄清概念微练 乙醇分子式不同。 1.(1)×(2)×(3)/(4)/(5)×(6)×(7)×(8)/ 2.选DA项，14C与2C是同种元素的不同核素，错误：B 项，0与”0之间的相互转化实际上是戏变原子核的结枚：2.(1)⑦疗 20 .N·(2)个个个 (3)57 不属于化学变化，错误：C项，5C2与Cl2都是CL2的单质， 不是同素异形体，错误。 ![题点全面练清] 3.选BH的中子数为2-1=1，故A错误；H的质子数为1.选AB项，Cu价层电子排布为3d°，全充满、稳定，错误； 1,则核电荷数为1，故B正确；自然界中最轻的原子是H,不 2s 2p 是H,故C错误；1H是氢元素的一种同位素，故D错误。 C项，轨道表示式应为个个个，错误；D项，没有指明 4.选B放射性核素H,质量数是3，质子数是1，质子数等于 能层，p轨道电子能量不一定比s轨道电子能量高，错误。 核外电子数，所以核外电子数等于1，中子数等于3一1=2， 3s 故A正确，B错误：H与H,的相对分子质量不同，二者的2.(1)3s3p(2)①K和P②+多或-号(3) 沸，点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C正 3p 确；H是放射性核素，所以HO也具有放射性，故D正确。 个个 (4)3s23p2(5)3d4s2 5.选B"Nd和Nd是不同核素，A项错误；1 mol Nd原 3.选BA项，吸收光能，形成吸收光谱；B项，由激发态→ 子的质量约为140g,一个原子的质量约为40 g,B项正 基态，释放光能，形成发射光谱；C项，形成吸收光谱；D项， 确；Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C 2P,与2p,能量相同，不属于电子跃迁。 4