第2章 第2节 化学反应的限度-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修第一册【学霸黑白题·白题】鲁科版

第2节 化学反应的限度 白题基础过关练 第1课时化学平衡常数平衡转化率 限时：25min答案：P65 知识点1化学平衡常数及表达式 知识点2化学平衡状态的判断 1.下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是 4.（2021·安徽芜湖高二月考)在两个恒容的密 ( 闭容器中进行下列两个可逆反应： A.同一化学反应在任何条件下，其平衡常数 甲：C(s)+H,0(g)==C0(g)+H(g) K是一个恒定值 乙：C0(g)+H0(g)C02(g)+H(g） B.利用化学平衡常数K可以粗略地判断一个 现有下列状态：①混合气体平均相对分子质 反应是否能进行完全 量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变； C.同一个化学反应的平衡常数，与温度、反应 ③各气体浓度相等：④绝热时，反应体系温度 物浓度和压强等有关 保持不变：⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键 D.一定条件下，向某1L密闭容器中充入 速率的2倍：⑥混合气体密度不变：⑦单位时 2molA和1molB并发生反应2A(g)+ 间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1。 B(g)2C(s)+2D(g),则该反应化学平 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状 衡常数K的单位是mol·L 态的是 () A.①②⑤ B.③④⑥ 2.向某密闭容器中通入N04（g),发生反 C.⑥⑦ D.④⑤ 应：N204(g)=一2N02(g),达到平衡后，保持 5.在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的甲 温度不变，再通入适量N,04(g),待反应达 醇，发生反应CH,OH(1)=C0(g)+2H2(g)。 c(NO2) 到新的平衡时，与原平衡相比， 以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依 c平(N204) 据为 ( A.容器内气体密度保持不变 A.变大 B.不变 B.气体的平均相对分子质量保持不变 C.变小 D.无法确定 C.C0的体积分数保持不变 3.根据题中所给方程式，回答下列问题： D.C0与H,的物质的量之比保持1：2不变 (1)可逆反应3Fe(s)+4H,0(g)一Fe04(s)+ 6.（2022·河北任丘高二月考)下列描述的化学 4H,(g)的平衡常数表达式为K= 反应状态，不一定是平衡状态的是() (2)可逆反应Cr,03（ag)+H0(1) A.恒温、恒容下，反应体系H(g)+Br2(g) 2CrO?(ag)+2H(ag)的平衡常数表达式 一2HBr(g)中气体的颜色保持不变 为K= B.恒温、恒容下，反应体系H2(g)+I(g) (3)可逆反应Cl2（g)+H0(1)= 一2HI(g)中气体的压强保持不变 HCl(aq)+HClO(aq)在水溶液中达到平 C.恒温、恒容下，反应体系C(s)+H0(g) 衡时，其平衡常数表达式为K= C0(g)+H,(g)中气体的密度保持不变 选择性必修第一册·LK黑白题20 D.反应体系N2(g)+3H2(g)一2NH（g) 问题。 中H,的物质的量保持不变 (1)该反应平衡常数的表达式K= 知识点3化学平衡常数、化学平衡转化率的计算 7.(2021·山东新泰一中高二月考)某温度下， (2)在某温度下，起始时c(M)=1mol·L、 c(N)=2.4mol·L1,达到平衡后，M的 反应2S03(g)一2S02(g）+0,(g)的平衡常 转化率为60%，此时N的转化 数K,的值为4×104，在同一温度下，反应 率为 S0(g)+0,(g)一S0,(g)的平衡常数 (3)若保持温度不变，起始时c(M)=4mol· L、c(N)=amol·L,达到平衡后 K,的值为 c(P)=2mol·L1,则a= A.250B.200 C.50 D.2×10-2 (4)若保持温度不变，起始时c(M)=c(N)= 8.某温度下，将0.10molH2(g)和0.10mol bmol·L',达到平衡后，M的转化率为 L,(g)充入10L的密闭容器中，充分反应，达 (计算结果精确到1%)。 到平衡后，测得c平(H2)=0.0080mol·L。 重难聚焦 则反应H2(g)+L(g)=→2HI(g)的平衡 常数K为 ( 题型 利用浓度商判断平衡移动的方向 A.1.0B.0.75C.0.5 D.0.25 1.在1000K时，已知反应Ni(s)+H,0(g) 9.(2021·河北藁城高二月考)X、Y、Z为三种气 一Ni0(s)+H2(g)的平衡常数K=0.059, 体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中， 当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此 发生反应X+2Y一2Z,达到平衡时，若它们 反应 的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z),则Y A.已达到平衡状态 的转化率为 B.未达到平衡状态，反应正向进行 A.6 ×100% B.2(a+b) ×100% C.未达到平衡状态，反应逆向