第09讲 化学平衡常数平衡转化率-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（鲁科2019选择性必修一）

第09讲 化学平衡常数 平衡转化率 ( 目标导航 ) 课程标准 课标解读 1．进一步认识化学平衡状态的特征，能够描述平衡的建立过程。 2．了解化学平衡常数的定义。 3．能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。 4．理解化学平衡常数的应用及意义。 1．通过对平衡常数概念的理解和应用，以及化学平衡常数的有关计算，提升学生思考问题、解决问题的能力。 2．通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极时间的科学作风。 3．通过对“化学平衡常数”烷烃的研讨，培养学生处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息、总结信息的能力。 ( 知识精讲 ) 知识点01 化学平衡常数 1．定义 （1）条件：一定温度下一个可逆反应达到化学平衡状态时 （2）叙述：______浓度的系数次幂之积与______浓度的系数次幂之积的比值，叫化学平衡常数 （3）符号：K 2．表达式 （1）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g） （2）表达式：K＝____________ （3）单位：__________________ 3．意义 （1）对于同类型反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的______； （2）平衡常数的数值越______，说明反应可以进行得越完全。 K值 ＜10－5 10－5～105 ＞105 反应程度 ____________ ____________ ____________ 4．影响因素 （1）内因：反应物的____________。 （2）外因：反应体系的____________。 【即学即练1】关于平衡常数K，下列说法中正确的是（ ）。 A．对可逆反应，温度升高，反应速率增大，K值增大 B．对可逆反应，温度不变，加催化剂，K值不变 C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 知识点02 浓度熵 1．表达式：Q＝（各组分浓度代表任意状态的浓度） 2．意义：Q越大，反应______向进行的程度越大 3．应用：判断反应是否达到平衡或反应进行的方向 【即学即练2】在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）NiO（s）+H2（g）的平衡常数K＝2。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（ ）。 A．未达平衡状态，反应正向进行 B．已达平衡状 C．未达平衡状态，反应逆向进行 D．无法确定 知识点03 平衡转化率 1．表达式：α（A）＝×100%＝×100%＝×100% 2．规律 （1）同一反应的不同反应物，其转化率可能不同； （2）当按照反应______之比投入反应物时，反应物转化率相同。 （3）反应物有多种时，提高一种反应物的浓度，可以______其他反应物的转化率，而该反应物本身的转化率会______。 【即学即练3】（2021·常州高二检测）恒温恒压下，使1LNO2按下式分解：2NO22NO+O2，达到平衡时气体体积为1.2L，此时NO2的转化率为（ ）。 A．40% B．30% C．20% D．10% ( 能力拓展 ) 考法01 化学平衡常数的理解与应用 【典例1】（双选）（2021•信阳高二检测）关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）。 A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数 B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D．浓度商Qc＜Kc，v（正）＜v（逆） 【知识拓展】化学平衡常数的理解与应用 1．化学平衡常数应用中的注意事项 （1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度、压强、催化剂无关。 （2）反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数变为倒数。若同一反应方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，平衡常数也会改变。 2．化学平衡常数的应用 （1）判断反应进行程度的大小。 （2）判断反应是否平衡及不平衡时的反应方向。 （3）判断反应的热效应。 3．化学平衡常数和平衡转化率的区别与联系 （1）对某一个具体反应，在温度一定时，只有一个化学平衡常数；但不同反应物的平衡转化率可能不同。故必须指明是哪一反应物的平衡转化率。 （2）平衡常数和平衡转化率都能定量表示化学反应的限度。平衡常数只与温度有关，而平衡转化率的影响因素有温度、浓度、压强等。 （3）温度一定，平衡常数越大，平衡转化率不一定越大。 考法02 化学平衡常数与书写方式的关系 【典例2