第一章 化学反应的热效应（章末检测）（课件精讲）-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修1）

课章末复习 第一章 化学反应的热效应 1 使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。 测量反应前后体系的温度 反应容器 减少热量散失， 降低实验误差。 减少热量散失，降低实验误差。 量热计 【提出问题】 在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据？如何根据测得的数据计算反应热？为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施？ 实验探究 —— 中和反应反应热的测定 3 （1）反应物温度的测量。 ①用量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。 实验探究 —— 中和反应反应热的测定 4 （2）反应后体系温度的测量。 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖， 插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将______温度记为反应后体系的温度（t2）。 （3）重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。 最高 图1-3 简易量热计示意图 实验探究 —— 中和反应反应热的测定 5 【数据处理】 （1）取盐酸温度和NaOH溶液温度的______记为反应前体系的温度（t1）。计算温度差（t2 - t1），将数据填入下表。 平均值 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1 / ℃ t2/ ℃ （t2 - t1）/ ℃ 1 26.2 26.0 2 25.9 25.9 3 26.4 26.2 26.1 25.9 26.3 29.5 29.4 29.6  3.4  3.5  3.3 实验探究 —— 中和反应反应热的测定 6 （2）取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。 （3）根据温度差和比热容等计算反应热。 【分析】为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则:Q=(m1+m2)·c·(t2-t1)*10-3kj ①50 mL0.50 mol/L盐酸的质量m1= g, 50 mL0.55mol/L NaOH溶液的质量m2= g。 ②反应后生成的溶液的