第1章 第2节 第1课时 原电池的工作原理（课件PPT）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

化学反应与能量转化 第1章 第2节　化学能转化为电能——电池 第1课时　原电池的工作原理 课程标准要求] 学业质量水平 1．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 2．能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池。 1．分析化学能与电能相互转化的原理及在生产和生活中的应用。(水平3) 2．能依据化学变化中能量转化的原理，提出利用化学变化实现能量贮存和释放的有实用价值的建议。(水平4) 返回导航 第1章　化学反应与能量转化 化学　选择性必修1　L 栏目索引 课前预习案 课堂探究案 冲关演练案 课前预习案 一、原电池的构成 1．概念：将__________转化为________的装置称为原电池。 2．构成：原电池的构成条件：①电极(活泼性不同的金属或金属与石墨等)；②__________溶液(或熔融)；③形成闭合回路；④自发氧化还原反应。铜锌原电池装置如图所示： 化学能　 电能　 电解质　 返回导航 第1章　化学反应与能量转化 化学　选择性必修1　L 二、原电池的工作原理 1．“双液”原电池的构成 (1)Zn|ZnSO4溶液形成________(填“正极”或“负极”，下同)，Cu|CuSO4溶液形成________。 (2)中间通过________相连接，形成闭合回路。 负极　 正极　 盐桥　 返回导航 第1章　化学反应与能量转化 化学　选择性必修1　L 2．工作原理 (1)锌原子________电子被氧化成_________进入溶液，锌片上的电子通过________流向铜片。 (2)CuSO4溶液中的Cu2＋在铜片上________电子，被还原成铜沉积在________上。 失去　 Zn2＋　 导线　 获得　 铜片　 返回导航 第1章　化学反应与能量转化 化学　选择性必修1　L (3)盐桥中的________移向ZnSO4溶液，_______移向CuSO4溶液，使氧化还原反应持续进行，锌铜原电池得以不断地产生电流。 (4)两极之间溶液中________的定向移动和外部导线中________的定向移动构成____________，使两个电极反应持续进行，发生有序的________定向转移过程，产生电流。 Cl－　 K＋　 离子　 电子　 闭合回路　 电子　 返回导航 第1章　化学反应与能量转化 化学　选择性必修1　L 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)原电池中，负极金属材料失电子，发生氧化反应(　　) (2)“双液”原电池中，盐桥中阳离子向负极移动，阴离子向正极移动(　　) (3)铜锌原电池中，电子由锌电极经导线流向铜电极，再经电解质溶液流回锌电极(　　) (4)原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极(　　) (5)“双液”原电池取出盐桥后，电流计的指针回到零点(　　) √　 × 　 × 　 × 　 √　 返回导航 第1章　化学反应与能量转化 化学　选择性必修1　L 2．(教材改编题)下列化学反应中，不能设计为原电池的是(　　) A．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu B．Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑ C．CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O D．Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 答案　C　 解析　能设计成原电池的化学反应必须是氧化还原反应，C项中反应是复分解反应，不能设计成原电池。 返回导航 第1章　化学反应与能量转化 化学　选择性必修1　L 学习任务一　原电池的构成及工作原理 阅读教材P12～13，结合下图中“双液”铜锌原电池装置，交流讨论。 课堂探究案 返回导航 第1章　化学反应与能量转化 化学　选择性必修1　L 1．金属锌、铜的活泼性与电池的正、负极有什么关系？ 提示　金属锌比铜活泼，形成原电池时，锌作负极，铜作正极。 2．铜锌原电池工作时，锌片、铜片分别发生怎样的变化？ 提示　Zn失去电子变成Zn2＋，进入溶液，锌片逐渐溶解；Cu2＋得到电子变成Cu沉积在铜片上。 返回导航 第1章　化学反应与能量转化 化学　选择性必修1　L 3．铜锌原电池工作时，电子在导线中的运动方向是怎样的？阴离子和阳离子在电解质溶液中的运动方向是怎样的？ 提示　电子由锌片经导线流向铜片；在电解质溶液中，阴离子向负极(锌片)移动，阳离子向正极(铜片)移动。 4．盐桥的作用是什么？盐桥中阴、阳离子的运动方向是怎样的？ 提示　盐桥的作用是连接内电路，形成闭合回路，平衡电荷，使原电池不断产生电流；盐桥中阴离子(Cl—)向负极移动，阳离子(K＋)向正极移动。 返回导航 第1章　化学反应与能量转化 化学　选择性必修1　L 1．原电池的构成条件 (1)具有活泼性不同的两个金属电极，或者是金属与石墨构成的两个电极。 (2)电解质溶液(或