第二章 第3课时 离子共存 离子检验与推断-2023高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，人教版，鲁、湘等不定项选择题省份）

第3课时　离子共存　离子检验与推断 化学 课标要求 1.掌握离子共存的条件,会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验,能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 化学 考点一 离子共存 必备知识整合 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间 ;若离子之间能 ,则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色: 不发生任何反应 发生反应 化学 微点拨 无色溶液中,有色离子不能存在;但是透明溶液中可能含有有色离子。 化学 微点拨 既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为多元弱酸的酸式酸根 离子。 化学 (4)四反应——四种反应类型 化学 化学 [理解辨析] 1.判一判(正确的打“√”,错误的打“×”) 解析:(2)使酚酞变红色的溶液显碱性,而Al3+在碱性条件下不能大量存在。 × √ 化学 2.做一做 指出下列离子组不能大量共存的原因。 答案:(1)Fe3+与OH-反应生成沉淀 (2)I-能被ClO-氧化 (3)Fe3+与SCN-发生络合反应,Fe3+与I-发生氧化还原反应 化学 关键能力提升 题组一　明显外加条件下的离子共存问题 B 化学 化学 C 化学 化学 题组二　隐含条件下的离子共存问题 D 化学 化学 C 化学 化学 归纳拓展 离子共存判断的“三大步骤” 第一步:“细审题干关键点” (1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。 (2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。 第二步:“分析限制条件” (1)常见表示溶液呈酸性的表述 ①常温下,pH=1的溶液。 ②使pH试纸变红的溶液。 ③使甲基橙呈红色的溶液。 化学 ④与镁粉反应放出氢气的溶液。 (2)常见表示溶液呈碱性的表述 ①常温下,pH=14的溶液。 ②使pH试纸变蓝的溶液。 ③使酚酞溶液变红的溶液。 ④c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液。 ⑤通入NH3或加入Na2O2的溶液。 (3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液。 化学 ②常温下,水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液。 ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 第三步:“注意特殊情况” 充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响,如: (1)含有大量Fe3+的溶液,隐含溶液呈酸性,并具有较强氧化性。 化学 考点二　离子检验与推断 必备知识整合 1.常见阳离子的检验 (1)依据生成沉淀 阳离子 试剂 实验现象(证据) Mg2+ NaOH溶液 开始产生 色沉淀,NaOH溶液过量,沉淀 . Al3+ NaOH溶液 开始产生 色沉淀,NaOH溶液过量,沉淀 . 白 不溶解 白 溶解 化学 Fe2+ NaOH溶液 先产生 色沉淀,迅速变为 色,最后变为 色 K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾) 溶液 产生 色沉淀 Fe3+ NaOH溶液 产生 色沉淀 Cu2+ NaOH溶液 产生 色沉淀 白 灰绿 红褐 蓝 红褐 蓝 变蓝 化学 (3)依据显示的特殊颜色 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) H+ 紫色石蕊溶液 溶液变 . Na+ 焰色试验 色火焰 K+ 焰色试验 色火焰 (透过蓝色钴玻璃) Fe3+ KSCN溶液 溶液呈 色 Fe2+ 先加KSCN 溶液再加氯水 先无明显变化,再变 色 红 黄 紫 红 红 化学 2.常见阴离子的检验 (1)依据生成沉淀 白 淡黄 黄 白 白 溶解 无 化学 (2)依据生成气体 变浑浊 变浑浊 刺激性 褪色 刺激性 褪色 化学 (3)依据显示的特殊颜色 ① 红 蓝 I- 化学 [理解辨析] 1.判一判(正确的打“√”,错误的打“×”) 解析:(1)溶液中含Ag+时也有题述现象。 × × 化学 2.做一做 某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份,进行如图所示探究: 已知废水试样中可能含有下表中的离子: 化学 答案:(1)否　甲中加入溴水不褪色,说明该废水中不含还原性离子 化学 某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份,进行如图所示探究: 已知废水试样中可能含有下表中的离子: (2)通过上述实验,判断离子X和Y分别是 　　　 　。  化学 化学 关键能力提升 题组一　离子