第二章 第4课时 氧化还原反应及相关概念-2023高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，人教版，鲁、湘等不定项选择题省份）

第4课时　氧化还原反应及相关概念 化学 课标要求 1.认识有元素化合价变化的反应是氧化还原反应,了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.知道常见的氧化剂和还原剂。 3.掌握氧化性、还原性强弱的比较方法及应用。 化学 考点一 氧化还原反应及基本概念 必备知识整合 1.本质和特征 电子的转移 化合价 化学 2.基本概念及相互关系 氧化 还原 还原 还原 氧化 氧化 化学 微点拨 以上内容可以概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。 3.电子转移的表示方法 (1)双线桥法:①标变价,②画箭头,③算数目,④说变化。 如用双线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目: 化学 (2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得到”“失去”字样。 如用单线桥法标出铜和稀硝酸反应的电子转移的方向和数目: 化学 4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 化学 微点拨 有单质参加或单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应,如臭氧和氧气之间的转化属于非氧化还原反应。 5.常见的氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。 Cl- SO2 NO或NO2 Mn2+ Fe2+或Fe 化学 (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。 Zn2+ H+ CO2 Fe3+ S I2 化学 (3)具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性 Fe3+ Fe S 化学 [理解辨析] 1.判一判(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)元素由化合态变成游离态时,可能被氧化也可能被还原。(　　) √ (2)金属单质只有还原性,非金属单质只有氧化性。(　　) 解析:(2)非金属单质如氯气等既具有还原性又具有氧化性,如氯气和NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠。 × 化学 2.想一想 提示:盐酸应具有的性质有酸性、氧化性和还原性。 化学 3.做一做 下列是氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示,请完成填空。 (1)一定属于氧化还原反应的是　　　　反应。  (2)一定不属于氧化还原反应的是　　　　反应。  (3)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应　　 　　(填“一定”或“不一定”)属于氧化还原反应。  答案:(1)置换　(2)复分解　(3)一定 化学 关键能力提升 1.(2022·河南新乡联考)化学与人类的生活有着密切联系,下列过程涉及氧化还原反应的是(　 　) A.SO2漂白的纸张易变黄 B.长江入海口沙洲的形成 C.苹果汁中加入维生素C可防止苹果汁变黄 D.紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色 C 题组一　氧化还原反应的理解 化学 解析:二氧化硫与纸张中色素发生化合反应生成不稳定的无色物质,日晒此物质又分解恢复黄色,发生的不是氧化还原反应,A不符合题意;混有泥沙的江水是胶体,海水中有大量电解质,胶体遇电解质溶液发生聚沉形成沙洲,没有发生氧化还原反应,B不符合题意;苹果汁在空气中易被氧化成黄色,维生素C有还原性,可以防止苹果汁被氧化,发生的是氧化还原反应,C符合题意;在酸碱性不同的溶液中紫色甘蓝汁会显示不同的颜色,所以它遇食醋变色的原理与酸碱指示剂变色原理相似,不是氧化还原反应,D不符合题意。 化学 B 化学 解析:在该反应中Cu元素的化合价由反应前CuFeS2中的+2价变为反应后Cu2S中的+1价,化合价降低,得到电子,被还原,所以CuFeS2作氧化剂,S元素化合价由反应前CuFeS2中的-2价变为反应后SO2中的+4价,化合价升高,失去电子,被氧化,所以CuFeS2作还原剂,故CuFeS2既作氧化剂又作还原剂,A错误;由题给化学方程式及A项分析可知,SO2既是氧化产物又是还原产物,B正确;在该反应中得到电子的元素有Cu、O,失去电子的元素只有S,每有1 mol O2参加反应,转移电子的物质的量是6 mol,C错误;根据题给化学方程式可知,每生成1 mol Cu2S同时产生 1 mol SO2,但由于未知外界条件,因此不能确定1 mol SO2的体积是否是22.4 L, D错误。 化学 题组二　氧化还原反应的分析 3.下列反应中电子转移的表示方法正确的是(　 　) A. B. C. D. B 解析:A项,电子转移的方向不正确;C项,Zn失去2e-;D项,Cu失去2e-。 化学 C 化学 化学 AC 化学 化学 易错易混 1.氧化还原反应概念的“两大误区” (1)某元素由化合态变为游离态时,误认为元素只能被还原。 (2)误认为反应中若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。 化