第二章 第5课时 氧化还原反应的规律及应用-2023高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，人教版，鲁、湘等不定项选择题省份）

第5课时　氧化还原反应的规律及应用 化学 课标要求 1.认识元素在物质中可以具有不同的价态,可以通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 2.能由氧化还原反应原理,预测物质的化学性质与变化,并能设计实验进行部分验证,分析、解释有关实验现象。 化学 考点一 先后规律及应用 必备知识整合 化学 化学 [理解辨析] 1.判一判(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)I2和Fe反应生成FeI3。(　　) × 解析:(1)因为氧化性Fe3+>I2,所以I2和Fe反应生成FeI2。 × 化学 2.做一做 向含S2-、Fe2+、Br-、I-的溶液中通入Cl2,按先后顺序依次写出发生反应的离子方程式: 　　　 　　　 　、　　 　 　 　　、　　 　 　　　、 　　　　　　　　　　。  化学 关键能力提升 D 化学 解析:由题干可推知K2Cr2O7氧化HCl,需要盐酸为浓盐酸,KMnO4氧化HCl,需要盐酸为稀盐酸即可,因此高锰酸钾的氧化性大于重铬酸钾的,所以氧化性顺序为KMnO4>K2Cr2O7>Cl2,选项A正确;反应③中,Mn元素化合价降低,被还原,KMnO4为氧化剂,Cl元素化合价升高,被氧化,HCl为还原剂,由化学方程式可知,当有 2 mol KMnO4参加反应时,有10 mol HCl被氧化,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5,选项B正确;由选项A推知的氧化性KMnO4强于K2Cr2O7可知,该选项符合强制弱规律,选项C正确;稀盐酸可以氧化Cr,说明Cr的还原性比较强,浓硝酸具有强氧化性,遇到Cr单质常温下无明显变化,不是因为氧化性不够,而是因为发生钝化,选项D错误。 化学 BC 化学 化学 方法规律 化学 考点二　价态转化规律及应用 必备知识整合 1.价态转化规律 (1)元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性。如Fe3+、Cu2+只有氧化性,S2-、I-只有还原性,Cl2、Fe2+既有氧化性又有还原性。 化学 2.应用 (1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性,如浓H2SO4与SO2不发生反应。 化学 [理解辨析] 1.判一判(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)向浓H2SO4中通入H2S气体,1 mol H2SO4转移电子数可能是6NA,也可能是2NA。 (　　) × 解析:(1)若转移电子数为6NA,此时H2S转化为SO2,浓H2SO4转化为S,不会出现这种情况。 (2)1 mol KClO3与足量的浓盐酸反应,转移电子数为6NA。(　　) 解析:(2)根据得失电子守恒可知,应转移5NA个电子。 × (3)SO2的还原性较强,而浓硫酸具有很强的氧化性,所以浓硫酸不能干燥SO2气体。(　　) 解析:(3)SO2中硫元素化合价为+4价,浓H2SO4中硫元素化合价为+6价,两者不发生反应,可用浓硫酸干燥SO2。 × 化学 提示:②。已知反应中氯元素的化合价由+1变为+5和-1,符合邻位转化规律,相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,则氯元素的化合价应既有升高也有降低,②中与题意相符。 化学 关键能力提升 C 化学 化学 请回答: (1)五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是　　　　　　　　　　, 若五种物质中有一种是硝酸,那么硝酸应该是　　　　(用字母表示)。  化学 答案:(1)Q>M>L>X>R　Q 化学 化学 解析:(2)NO中N元素为+2价,HNO3中N元素为+5价,N2O3中N元素为+3价,+3价介于+2价和+5价之间,可以发生归中反应,A选项可以实现;NH3中N元素为-3价,NO中N元素为+2价,而HNO2中N元素为+3价,+3>+2>-3,B选项不可能实现;N2O4中N元素为+4价,HNO3中N元素为+5价,HNO2中N元素为+3价,+4价介于+3价和+5价之间,可以发生歧化反应,C选项可以实现。 答案:(2)B 化学 思维建模 注:H2S与浓H2SO4反应可以是③、④或H2S转化为S而H2SO4转化为SO2,但⑤不会发生。 化学 考点三　守恒规律及应用 必备知识整合 电子守恒规律,即氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 1.对于氧化还原反应的计算,要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等,即得失电子守恒。利用守恒思想,可以抛开繁琐的反应过程,可不写化学方程式,不追究中间反应过程,只要把物质分为始态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确 结果。 化学 铁 氯 化学 [理解辨析] 1.判一判(正确的打“√”,错误的打“×”) (2)上述反应中Y的化学式为Fe2O3。(　　) × √ 化学 (3)根据相关知识可以计算出