第二章 第6课时 新情境下氧化还原反应方程式的书写-2023高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，人教版，鲁、湘等不定项选择题省份）

第6课时　新情境下氧化还原反应方程式的书写 化学 课标要求 1.掌握氧化还原反应的配平方法。 2.整合有效信息书写氧化还原反应方程式。 化学 考点一 氧化还原反应方程式的配平 必备知识整合 1.配平原则 化学 2.配平步骤 化学 化学 [理解辨析] 化学 答案:3　2　3　2　4 化学 关键能力提升 C 化学 化学 (1)试配平上述化学方程式: 　 。  化学 (2)若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1,试以求得的x值写出该多硫化钠的化学式:　　　　　　。  解析:(2)若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1,则(3x+1)∶(2x-2)=2∶1,解得x=5,即该多硫化钠的化学式为Na2S5。 答案:(2)Na2S5 化学 方法规律 配平的常用技巧 (1)全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的,一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法:先将得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物一边缺正电荷,一般加H+,生成物一边加水;若反应物一边缺负电荷,一般加OH-,生成物一边加水,然后根据两边电荷数配平。 (4)当化学方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (5)在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中,一般有机物中H显+1价,O显-2价,根据物质中元素化合价代数和为零的原则,确定碳元素的平均价态,然后进行配平。 化学 考点二　新情境下氧化还原反应方程式的书写 必备知识整合 1.根据信息“四步”书写氧化还原反应方程式 化学 化学 [理解辨析] 做一做 1.KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方程式是　 。  解析:①依题意,锰元素的化合价降低,故KMnO4是氧化剂,Mn2+是还原产物;碳元素的化合价升高,故Na2C2O4(碳元素化合价为+3价)是还原剂,CO2是氧化产物。 化学 化学 做一做 2.以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下: 写出酸溶1发生反应的化学方程式: 　 。  解析:①“瞻前”确定反应物 根据进料确定反应物:CuS+MnO2+H2SO4。 ②“顾后”确定生成物 根据出料中含有S,后续除锰生成MnCO3,说明酸溶1生成的是S和MnSO4。 化学 ⑤检查质量、得失电子是否守恒。 化学 关键能力提升 题组一　根据题干信息书写方程式 化学 1.按要求完成下列方程式。 (3)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,反应的离子方程式:　 。  (4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式: 　 。  化学 1.按要求完成下列方程式。 (5)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式: 　 。  (6)H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:   　 　　　　　　　　　　　。  化学 2.二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱的杀菌消毒剂。已知ClO2为橙黄色气体,极易溶于水,在混合气体中浓度过高时易发生爆炸。请回答下列问题。 (1)“二氧化氯泡腾片”的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3,能快速溶于水,生成的ClO2溶于水得到ClO2溶液,同时生成另一种气体而放出大量气泡。产生另一种气体的离子方程式为 　 。  化学 2.二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱的杀菌消毒剂。已知ClO2为橙黄色气体,极易溶于水,在混合气体中浓度过高时易发生爆炸。请回答下列问题。 (2)在处理废水时,ClO2可与水中的有毒离子(如CN-)反应生成两种无毒气体,反应的离子方程式为　 。  化学 2.二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱的杀菌消毒剂。已知ClO2为橙黄色气体,极易溶于水,在混合气体中浓度过高时易发生爆炸。请回答下列问题。 (3