第二章 热点强化练2 陌生化学方程式的书写-2023高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，人教版，鲁、湘等不定项选择题省份）

热点强化练2　陌生化学方程式的书写 化学 1.正确书写下列离子反应方程式。 化学 1.正确书写下列离子反应方程式。 (2)在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,离子方程式为 　 。  化学 1.正确书写下列离子反应方程式。 (3)已知酸性环境下,ClO-可将Mn2+氧化成MnO2,自身被还原成Cl-,该过程的离子方程式为　 。  化学 2.Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题: (1)Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　 　　　　　;Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:　  　。  化学 2.Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题: (2)由于Ni与H2SO4反应很慢,而与稀硝酸反应很快,工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4。为了提高产物的纯度,在硫酸中添加HNO3的方式为少量多次加入,此法制备NiSO4的化学方程式为 　 。  化学 解析:(1)碘元素的化合价由+5降低到0,硫元素的化合价由+4升高到+6。根据化合价升降总数相等,配平反应方程式,标出电子转移的方向和数目。 化学 (2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全,推测反应后溶液中的还原产物为　　　　　　　　　　　　　　　(填化学式)。  答案:(2)NaI　 化学 (3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式:  　;当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的NaIO3为　　　 　mol。  化学 化学 4.利用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO2和Pb)制备碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2] 的工艺流程如图所示: (1)“还原”时PbO2转化为PbO,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　 　. 　　　　　。  化学 答案:(1)1∶1 化学 4.利用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO2和Pb)制备碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2] 的工艺流程如图所示: (2)“酸溶”时生成气体的化学方程式有  　。  化学 化学 5.金常以微细粒浸染于黄铁矿、含砷黄铁矿中,此类矿石的预氧化处理方法主要有:焙烧氧化、生物氧化和湿法氧化。 (1)含砷黄铁矿(主要成分为FeAsS)高温焙烧氧化后,再用氰化钠(NaCN)溶液浸出。已知:氢氰酸(HCN)易挥发,有剧毒。 焙烧氧化的产物有As4O6、Fe3O4,该反应的化学方程式为　 。  化学 5.金常以微细粒浸染于黄铁矿、含砷黄铁矿中,此类矿石的预氧化处理方法主要有:焙烧氧化、生物氧化和湿法氧化。 化学 化学 (1)在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将Cr2还原为Cr3+,该过程的离子方程式为 　 。  解析:(1)在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将Cr2还原为Cr3+,其中亚铁离子被氧化为铁离子,则该过程的离子反应方程式为Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。 答案:(1)Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O 解析:(2)在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,碘离子被氧化为单质碘,反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2OI2+Cl-+2OH-。 答案:(2)ClO-+2I-+H2OI2+Cl-+2OH- 解析:(3)已知酸性环境下,ClO-可将Mn2+氧化成MnO2,自身被还原成Cl-,根据电子得失守恒可知该过程的离子反应方程式为H2O+ClO-+Mn2+MnO2+2H++Cl-。 答案:(3)H2O+ClO-+Mn2+MnO2+2H++Cl- 解析:(1)Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,根据铁和氯气反应生成FeCl3,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,因此氧化性:Cl2>FeCl3,氯气与Co和Ni均生成二氯化物,说明氯气的氧化性比CoCl3的弱,由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为CoCl3>Cl2>FeCl3;Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成,发生氧化还原反应生成Cl2