第三章 第1课时 钠及其重要化合物的性质与用途-2023高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，人教版，鲁、湘等不定项选择题省份）

第三章 金属及其化合物 第1课时　钠及其重要化合物的性质与用途 化学 课标要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠及其重要化合物的主要性质。 2.了解钠及其重要化合物在生产、生活中的应用。 3.了解钠及其重要化合物的制备方法。 化学 考点一 钠及其氧化物的性质 必备知识整合 一、钠单质 1.钠的物理性质 颜色 密度 熔点 硬度 银白色,有 金属光泽 ρ(水) . ρ(钠) . ρ(煤油) 100 ℃ 质地 ,可 以用小刀切割 大于 大于 小于 柔软 化学 2.钠的化学性质 (1)钠的主要化学反应 化学 微点拨 通常情况下,钠与盐溶液反应时并非发生金属之间的置换反应,一般认为是钠先与水反应生成NaOH和H2,生成的NaOH再与盐发生复分解反应,即分两步进行反应。 化学 (2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释 小 放热 气体 碱(NaOH) 化学 3.钠的制取、保存及用途 煤油或石蜡油 化学 微点拨 钠不能保存在CCl4中,因为CCl4的密度比钠的大,钠浮在CCl4表面,与空气接触而变质。 二、钠的重要化合物 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 -2 -1 电子式 . . 化学 生成条件 常温 加热或点燃 化 学 性 质 热稳 定性 . 稳定 与水 反应 . . 与CO2 反应 . . 与酸 反应 (盐酸) 主要性质 具有碱性、氧化物通性 具有强氧化性 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 化学 微点拨 Na2O2具有强氧化性,但Na2O2与水、CO2反应时,水中的氢与CO2中的碳都处于最高价态,不能被氧化,故反应为Na2O2自身的氧化还原反应。 化学 [理解辨析] 1.判一判(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶。(　　) √ (2)Na2O2加入酚酞溶液中,现象为溶液变红,并最终保持不变。(　　) 解析:(2)Na2O2具有强氧化性,现象应为溶液先变红后褪色。 × 化学 2.想一想 (1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象符合图中的哪一个? 提示:因为ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O),所以A图符合。 (2)国庆节晚会上,某同学表演了“吹气生火”的魔术。该同学用玻璃管向包着过氧化钠的脱脂棉上吹气。过一会,脱脂棉燃烧了起来,你知道这是怎么回事吗? 化学 3.做一做 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体又有白色沉淀产生的是 　　　　(填序号)。  ①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸 答案:①③④⑥ 化学 关键能力提升 题组一 钠单质的性质 1.为探究钠的部分性质,设计实验操作如下: ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm-3,苯不溶于水);②拔出大头针,使Na(密度为0.97 g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应);③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为 1 g·cm-3)。下列说法中正确的是(　 　) A.把MgCl2溶液加入苯中,MgCl2溶液在上层 B.钠一直停留在苯层不发生反应 C.Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应,并上下跳动直至消失,下层有 白色沉淀产生 D.Na在MgCl2溶液底部四处游动,MgCl2溶液中有白色沉淀产生 C 化学 解析:由于苯的密度比水小,所以将MgCl2溶液加入盛有苯的试管中时,液体分 层,MgCl2溶液在下层,苯在上层,A错误;由于密度ρ(苯)<ρ(Na)<ρ(H2O),所以金属Na在MgCl2溶液与苯的界面处与MgCl2溶液中的水反应产生H2,气泡使Na受到的浮力增大,钠块上升,后又下落至界面处的MgCl2溶液中进一步与水反应,钠块上下跳动直至消失,反应产生的NaOH与MgCl2发生复分解反应产生Mg(OH)2白色沉淀,因此会看到下层有白色沉淀产生,B、D错误,C正确。 化学 2.下面关于金属钠的描述正确的是(　 　) A.钠的化学性质很活泼,钠离子和钠原子都具有较强的还原性 B.钠能