第三章 第2课时 铁及其重要化合物-2023高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，人教版，鲁、湘等不定项选择题省份）

第2课时　铁及其重要化合物 化学 课标要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解铁单质及其重要化合物的主要性质。 2.知道铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。 3.了解铁及其重要化合物的制备方法。 化学 考点一 铁单质及其氧化物、氢氧化物 必备知识整合 1.铁的存在与性质 (1)铁在元素周期表中的位置、存在形式和物理性质 四 Ⅷ 银白 化学 (2)化学性质 铁单质性质活泼,有较强的还原性。 按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式: ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式: ; 。 化学 ②Fe与水蒸气反应的化学方程式: 。 ③Fe与过量稀HNO3反应的离子方程式: ;Fe与少量稀HNO3反应的离子方程式: 。 ④Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式: 。 微点拨 铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时,表面会生成一层致密的氧化膜,化学上称之为钝化,属于化学变化。 化学 2.铁的氧化物比较 +2 +3 +2、+3 化学 3.铁的氢氧化物的性质与制备 白 红褐 白色絮状沉淀迅 速变成灰绿色 红褐 化学 [理解辨析] 1.判一判(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在。(　　) 解析:(1)在陨铁中存在铁单质。 × (2)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3,在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。(　　) 解析:(2)Fe与Cl2反应生成FeCl3,与Cl2的量无关。 × (3)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物。(　　) 解析:(3)Fe与Cl2反应生成FeCl3,与盐酸反应生成FeCl2,产物不同。 × (4)Fe3O4中Fe的化合价有+2价和+3价,因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物。(　　) 解析:(4)Fe3O4是一种化合物,不是混合物。 × 化学 2.想一想 将部分铁屑溶于过量稀硫酸中,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生 成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化,得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是什么? 提示:分别是Fe(OH)2和Fe2O3。铁与稀硫酸反应生成FeSO4,FeSO4再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2,在空气中加热Fe(OH)2,铁元素被氧化为+3价,最后所得红棕色残渣为Fe2O3。 化学 关键能力提升 题组一 铁单质及铁的氧化物 1. 下列关于铁的叙述正确的是(　 　) ①铁能被磁铁吸引,纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ④铁能在氧气中剧烈燃烧 ⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 ⑥向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入少量铁粉,充分反应,有红色固体析出 A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥ B 化学 化学 2.(2021·安徽名校联盟联考)红褐色的赤铁矿也称为赭石(主要成分为Fe2O3),常用于制作涂料,磁铁矿(主要成分为Fe3O4)常用于制作古代的指南针——司南。下列说法错误的是(　 　) A.赤铁矿是混合物 B.Fe与O2或水在一定条件下反应均可生成Fe3O4 C.枪械表面用NaNO2处理形成一层致密的Fe3O4保护膜用来防腐 D.取少量铁矿石溶于足量盐酸中,加入KMnO4溶液,紫色褪去,证明溶液中含 有Fe2+ D 化学 化学 易错易混 (1)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时,发生氧化还原反应,Fe2+被HNO3氧化生成Fe3+。 (2)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时,发生氧化还原反应,Fe3+被I-还原生成Fe2+。 化学 题组二 氢氧化亚铁的制备 3.下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　 　) A.①②③④ B.①②③⑤ C.②③④⑤ D.全部 B 化学 化学 4.某化学学习小组设计了下列方法探究氢氧化亚铁的制备等相关问题。 (1)用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应,方法如图。该方法能观察到白色的Fe(OH)2沉淀,但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因: 　 (用化学方程式表示)。  化学 4.某化学学习小组设计了下列方法探究氢氧化亚铁的制备等相关问题。 (2)该小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响,以Fe(OH)2沉淀白色持续时间(t)为指标,t越大,实验效果越好。部分实验数据如表(w代表质量分数): 实验 序号 w(FeSO4)