第一章 第1课时 物质的量 气体摩尔体积-2023高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，人教版，鲁、湘等不定项选择题省份）

第一章 物质的量及其应用 第1课时　物质的量　气体摩尔体积 化学 课标要求 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化,运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的相互关系进行简单计算。 化学 考点一　物质的量　摩尔质量 必备知识整合 1.物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 集合体 6.02 ×103 mol-1 化学 (2)物质的量的规范表示方法 如:1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na+或钠离子。 化学 微点拨 ①物质的量描述的对象只能是微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等,不能用于描述宏观物质。 ②物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁,其单位摩尔后面应为确切的微粒名称或微粒符号,如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。 化学 2.摩尔质量 单位物质的量 M g ·mol-1或g/mol 相对原子质量或相对分子质量 化学 微点拨 摩尔质量(单位:g·mol-1)、相对分子质量、1 mol 物质的质量(单 位:g)在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。摩尔质量的单位是 g· mol -1,相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol 物质的质量单位是g。 化学 [理解辨析] 1.判一判(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个原子。(　　) 解析:(1)分子中含有的原子数目不一定相等。 × (2)硫酸的摩尔质量为98 g。(　　) 解析:(2)H2SO4的摩尔质量为98 g/mol。 × (3)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍。(　　) 解析:(3)H2O的摩尔质量是18 g/mol,与其物质的量的多少无关。 × (4)摩尔是物质的量的单位。(　　) √ 化学 2.想一想 (1)1 mol 氧就是1 mol O2吗? 提示:不是。1 mol 氧这种说法不规范,指代不明。 (2)1摩尔物质的质量与物质的摩尔质量等同吗? 提示:不等同。1摩尔物质的质量,讲的是质量,单位是g;物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位是g· mol -1。 化学 3.做一做 (1)常温常压下,3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有　　　　个原子。  (2)0.01 mol 某物质A,其质量为1.06 g,则A的相对分子质量为　　　　,摩尔质量为　　　　。  (2)A物质的摩尔质量为106 g· mol -1,相对分子质量为106。 答案:(1)0.4NA　(2)106　106 g· mol -1 化学 关键能力提升 题组一 物质的量、摩尔质量的概念 解析:①2 mol 铁原子说法正确;②1 mol Fe3+说法正确;③0.5 mol 氧,由于没有指明是氧原子还是氧分子等,说法错误;④0.5 mol 氮分子说法正确;⑤摩尔质量的单位是g/mol,因此氨的摩尔质量是17 g/mol,说法错误。 1.下列叙述正确的是(　 　) ①2 mol 铁原子　②1 mol Fe3+　③0.5 mol 氧　④5 mol 氮分子　⑤氨的摩尔质量是17 g A.①③④ B.①②④⑤ C.①②④ D.①②③④⑤ C 化学 2.下列关于摩尔质量的说法正确的是(　 　) A.氯气的摩尔质量是71 g B.氯化氢的摩尔质量为36.5 g/mol C.1摩氢气的质量为2 g D.O2的摩尔质量为16 g/mol B 解析:氯气的摩尔质量是71 g/mol,单位不对,A错误;HCl的相对分子质量为36.5,因此,氯化氢的摩尔质量为36.5 g/mol,B正确;1 mol 氢气的质量为2 g,而不是1摩,C错误;O2的相对分子质量为32,因此O2的摩尔质量为32 g/mol,D 错误。 化学 3.科学家获得了极具理论研究意义的N4分子,下列有关说法正确的是(　 　) A.N4属于一种新型的化合物 B.N4与N2的摩尔质量相等 C.1 mol N4的质量为28 g D.等物质的量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1 D 解析:N4属于单质,A错误;N4与N2的摩尔质量分别为56 g/mol、28 g/mol,B错 误;1 mol N4的质量为1 mol ×(4×14)g/mol =56 g,C错误;等物质的量的N4与N2,假设两种物质均为1 mol,所含的原子个数比为(1×4)∶(1×2)=2∶1,D正确。 化学 易错易混 摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点 (1)摩尔质量的单位是g· mol -1或kg· mol -1,相对原子(分子)质量的单位为1。摩尔质量只有当以g· mol -1作单位时,在数值上才