第一章 热点强化练1 阿伏加德罗常数的应用-2023高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，人教版，鲁、湘等不定项选择题省份）

热点强化练1　阿伏加德罗常数的应用 化学 1.(2021·山东潍坊期末)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.1 mol Fe与足量水蒸气在高温条件下反应转移电子数为3NA B.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数为6NA C.1 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA D.1 mol D2O比1 mol H2O多NA个质子 B 化学 化学 2.(2021·山东泰安期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　 　) A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原,则电解过程中转移电子的数目为1.2NA B.0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA C.1 L 1 mol /L乙醇水溶液中含有氢原子数为6NA D.100 mL 18 mol /L浓硫酸与足量Cu粉加热反应,产生SO2分子数为0.9NA A 化学 化学 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　) A.3 g 3He含有的中子数为2NA B.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA C.常温下,1 mol·L-1的FeCl3溶液中,Fe3+的数目小于NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA B 解析:3He的质量数为3,质子数为2,所以中子数为1,3 g 3He的物质的量为 1 mol,所以中子数为NA,A错误;1 mol K2Cr2O7含2 mol +6价Cr,全部被还原为Cr3+时得到6 mol 电子,所以转移的电子数为6NA,B正确;只知道FeCl3溶液的浓度,不知道体积,无法求算出Fe3+的数目,C错误;标准状况下CCl4为液体,无法用气体摩尔体积求得其物质的量和共价键数,D错误。 化学 4.(2022·山东青岛月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (　 　) A.常温常压下,13.8 g NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NA B.常温常压下,0.5 mol 氨基含有的电子数为4.5NA C.标准状况下,2.24 L Cl2完全溶于水,所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA D.标准状况下,22.4 L由O2与N2组成的混合气体含有的原子数目为2NA C 化学 化学 5.(2021·山东济南期中)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　 　) A.pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-数目为0.1NA B.0.1 mol Fe 在足量 O2中燃烧,转移电子数为0.2NA C.9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子数目为0.6NA D.16.25 g FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体,生成0.1NA个胶粒 C 化学 化学 6.(2021·山东青岛期中)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　) A.22.4 L(标准状况)三氧化硫中含有40NA个质子 B.常温常压下,8 g氦气中含有的分子数为NA C.常温常压下,28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有4NA个氢原子 D.1 L 1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中含有4NA个氧原子 C 解析:三氧化硫在标准状况下不是气体,故标准状况下22.4 L三氧化硫的物质的量大于 1 mol,所含有质子数大于40NA,A错误;氦气由氦的原子直接构成,氦原子即氦分子,常温常压下,8 g氦气的物质的量为2 mol,含有的分子数为2NA,B错误;乙烯和丙烯的混合气可看作平均组成为“CH2”的气体,常温常压下,28 g乙烯和丙烯的混合气体即2 mol “CH2”,含有4NA个氢原子,C正确;1 L 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中除了溶质还有大量的水,故含有氧原子数大于4NA,D错误。 化学 BC 化学 化学 解析:Fe与足量水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁,1 mol Fe转移电子数为NA,A错误;1个P4分子中含有6个共价键,常温常压下,124 g P4中所含P—P键数为×6×NA=6NA,B正确;CH4与氯气在光照条件下生成4种氯代物,1 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于NA,C错误;1 mol D2O和1 mol H2O都含有10NA个质子,D错误。 解析:29.4 g Cu(OH)2的物质的量为=0.3 mol,有0.6 mol H,0.6 mol O,说明阴极有铜离子、氢离子放电,阳极为氢氧根放电产生氧气,可根据电子守恒建立 O2～4e-,则电解过程中转移电子的数目为1.2NA,A正确;Fe(OH)3胶粒是Fe(OH)3的聚集体,0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体