第一章 第一节 第1课时 反应热 焓变（课件PPT）-【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案（人教2019 单选版）

第一章 化学反应的热效应 第一节　反应热 第1课时　反应热　焓变 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 [核心素养定位]　1.知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。2.了解中和反应反应热测定的原理，实验仪器、药品，实验过程与操作。3.认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 知识点一　反应热及其测定 1．体系与环境(以盐酸与NaOH溶液的反应为例) 属于环境的是____________；属于体系的是____________(填序号)。 ①② ③ 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 2．反应热 在________条件下，化学反应体系向____________或从____________的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 3．中和反应反应热的测定(以稀盐酸与稀NaOH溶液反应为例) (1)中和热 强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成___________时所释放的热量称为中和热。 等温 环境释放 环境吸收 1 mol H2O 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 (2)测定原理 通过量热计测得体系在反应前后的________变化，再利用有关物质的____________计算反应热。 温度 比热容 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 (3)仪器装置 (4)数据处理：取三次测量所得温度差的平均值进行计算，生成1 mol H2O时放出的热量为______________________________kJ。 温度计 玻璃搅拌器 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 正误辨析　正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)酸与碱发生反应放出的热量即为中和热。(　　) (2)反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放热量。(　　) (3)体系是指我们要研究的对象。(　　) (4)测定中和热实验中常用稍过量的NaOH溶液的原因是为保证盐酸完全被中和。(　　) (5)测定反应初始温度和终止温度重复三次的原因是减少实验误差，增加实验的准确度。(　　) × × √ √ √ 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 知识点二　反应热与焓变 1．焓 (1)内能：体系内物质的各种________的总和，受________、________和物质的聚集状态等影响。 (2)焓：与________有关的物理量。单位：________或____________，符号：H。 能量 温度 压强 内能 kJ/mol kJ· mol－1 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 2．焓变 (1)含义：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，用符号________表示，常用单位是________或___________。 (2)正、负规定：当反应体系放热时其焓减小，ΔH为________值，即ΔH<0；当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为________值，即ΔH>0。 ΔH kJ/mol kJ· mol－1 　正 　负 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 (3)反应热的计算 以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化为例 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热 ΔH＝_______________。 (4)化学反应中能量变化微观解释：化学反应中能量变化的主要原因是___________________时的能量变化。 －183 kJ/mol 化学键断裂和形成 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 正误辨析　正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化。(　　) (2)所有的化学反应都伴有能量的变化。(　　) (3)伴有能量变化的一定是化学反应。(　　) (4)加热条件下发生的反应均为吸热