第一章 微专题01 盖斯定律考查热点题型（课件PPT）-【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案（人教2019 单选版）

微专题01 盖斯定律考查热点题型 人教化学 选择性必修1 题型一　根据盖斯定律计算热化学方程式中的ΔH 计算方法 人教化学 选择性必修1 人教化学 选择性必修1 A 人教化学 选择性必修1 人教化学 选择性必修1 D 人教化学 选择性必修1 人教化学 选择性必修1 3．已知25 ℃、101 kPa下，1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ，已知： 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.66 kJ· mol－1 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.29 kJ· mol－1 人教化学 选择性必修1 D 人教化学 选择性必修1 解析：已知25 ℃、101 kPa下，1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ，则： H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.01 kJ· mol－1① 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.66 kJ· mol－1② C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.29 kJ· mol－1③ 人教化学 选择性必修1 人教化学 选择性必修1 －116 人教化学 选择性必修1 解析：由盖斯定律可知，反应4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝2ΔH3＋2ΔH2＋2ΔH1＝(－121 kJ· mol－1)×2＋(－20 kJ· mol－1)×2＋(83 kJ· mol－1)×2＝－116 kJ· mol－1。 人教化学 选择性必修1 题型二　利用盖斯定律推断信息型热化学方程式 方法技巧 ①写出目标方程式，注意状态和计量数。 ②结合目标方程式唯一物质的计量数确定已知化学方程式的调整，ΔH的“＋”“－”和计量数，得出目标方程式的ΔH。 ③检查、确定所写出的热方程式，得出答案。　 人教化学 选择性必修1 1．氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。 已知：Ⅰ.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH1＝－92.4 kJ· mol－1 Ⅱ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.8 kJ· mol－1 Ⅲ.N2(g)＋3H2(g)＋C(s)＋O2(g)===H2NCOONH4(s)　ΔH3＝－645.7 kJ· mol－1 人教化学 选择性必修1 回答下列问题： 写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式：_____________________________________________________________。 解析：根据盖斯定律，由已知反应Ⅰ＋Ⅱ－Ⅲ，可得H2NCOONH4(s)===2NH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋159.5 kJ· mol－1。 H2NCOONH4(s)===2NH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋159.5 kJ· mol－1 人教化学 选择性必修1 2．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现有下列3个热化学方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ· mol－1 ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　 ΔH＝－47 kJ· mol－1 ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19 kJ· mol－1 人教化学 选择性必修1 写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的热化学方程式：____________________________________________________________。 CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝－11 kJ· mol－1 人教化学 选择性必修1 3．(1)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。 CO2的重整：以CO2和H2为原料可得到CH4。 已知：①CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋247 kJ· mol－1； ②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH2＝＋205 kJ· mol－1。 则CO2重整的热化学方程式为___________________________________ _____________________。 CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－163 kJ· m