第二章 微专题02 化学反应速率与化学平衡图像（课件PPT）-【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案（人教2019 单选版）

微专题02 化学反应速率与化学平衡图像 人教化学 选择性必修1 题型一　化学反应速率图像 1．“渐变”类v-t图——浓度对化学反应速率的影响 人教化学 选择性必修1 图像Ⅰ中，v′(正)突变，而v′(逆)渐变，t1时刻图像中有一条线是连续的，且v′(正)>v′(逆)，说明t1时刻改变的条件是增大了反应物的浓度，使v′(正)突变，平衡正向移动。 图像Ⅱ中，v′(正)渐变，v′(逆)突变，t1时刻图像中有一条线是连续的，且v′(正)>v′(逆)，说明t1时刻改变的条件是减小了生成物的浓度，使v′(逆)突变，平衡正向移动。 人教化学 选择性必修1 2．“断点”类v-t图——温度(或压强)对化学反应速率的影响 人教化学 选择性必修1 图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都是突然增大的，t1时刻，图像中出现了“断点”，且v′(正)>v′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应可能是吸热反应(或气体总体积减小的反应)，改变的外界条件是升高温度(或增大压强)。 图像Ⅱ中，v′(正)、v′(逆)都是突然变小的，t1时刻，图像中出现了“断点”，且v′(正)>v′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应可能是放热反应(或气体总体积增大的反应)，改变的条件是降低温度(或减小压强)。 人教化学 选择性必修1 3．“平台”类v-t图——催化剂(或压强)对化学反应速率的影响 图像中v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t1时刻，图像中出现了“平台”，化学平衡不发生移动，改变的条件可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应增大了压强。 人教化学 选择性必修1 [特别提醒]　 解答“v-t”图像的技巧与方法 (1)抓住“图像的断点”突破：即由图像中条件改变的瞬间，正、逆反应速率的变化情况进行分析；若均增大或均减小，一般为温度、压强和催化剂；若正、逆反应只有一个速率改变，则改变的条件为浓度。 (2)抓住“图像的连续点”突破：通过改变条件的瞬间过后，正、逆反应速率的继续变化，可以确定平衡移动的方向。 人教化学 选择性必修1 (3)抓住“图像的对称性”突破：一般速率—时间图像中，平衡移动时正、逆反应速率的变化情况为一增一减，且呈对称图形，所以如果图中只提供正、逆反应速率中的一种变化情况，则可根据对称性，确定另外一方的变化情况。 人教化学 选择性必修1 C 人教化学 选择性必修1 解析：由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂，故A正确；t3时刻，改变条件，正、逆反应速率降低，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应方向移动，故可能为降低温度，故B正确；t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平 人教化学 选择性必修1 衡向正反应方向移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故改变条件为升高温度，故C错误；t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，降低温度，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，则t4～t5时间内X的转化率最高，故D正确。 人教化学 选择性必修1 2．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是(　　) D 人教化学 选择性必修1 解析：升高温度，正、逆反应速率都增大，但该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图像变化不符合，故A错误；增大氧气的浓度相当于增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大后逐渐减小，逆反应速率在条件改变瞬间不变化，后逐渐增大，与图像变化不符合，故B错误；增大压强的瞬间，正、逆反应速率都增大(均突变)，但此反应是反应前后气体分子数不变的反应，正、逆反应速率变化程度相同，平衡不移动，与图像变化不符合，故C错误；该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，且正、逆反应速率都增大，与图像变化相符合，故D正确。 人教化学 选择性必修1 A．Z和W在该条件下有一种可能为气态 B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段内反应 体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 C．若该反应的ΔH>0，则该反应的平衡常数K 随温度升高而增大 D．若在该温度下此反应的平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 C 人教化学 选择性必修1 解析：根据图像