3.1.2电离平衡常数-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学上学期同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

第一节 电离平衡 第二课时 电离平衡常数 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 学习目标 1、构建电离平衡常数模型。 2、能应用模型解释弱电解质在水溶液中发生的变化。 在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 一、电离平衡常数 阅读课本P57，总结电离平衡常数的概念 1、概念 2、表达式 本质上也是平衡常数，所以表示方法一样   电离方程式 电离常数表达式 CH3COOH NH3·H2O CH3COOH CH3COO- + H+ Ka＝ NH3·H2O NH4++ OH- Kb = （1）一元弱酸、弱碱 通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离常数。   电离方程式 电离常数表达式 H2CO3 Cu(OH)2 H2CO3 H+ + HCO3- H+ + Ka1＝ Ka2＝ Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- Kb＝ （2）多元弱酸、弱碱 3、影响弱电解质电离常数的因素： 内因：弱电解质的性质：电解质越弱，Ka（或Kb）越小,越难电离，酸 (碱)的酸(碱)性越弱。 外因：只与温度有关。 T越大， Ka（Kb）越大。 CH3COOH 25℃ 0℃ 电离平衡常数 Ka=1.75×10-5 Ka=1.65×10-5 25℃ CH3COOH HCN 电离平衡常数 Ka=1.75×10-5 Ka=4.9×10-10 CH3COOH比 HCN酸性强 4、电离平衡常数的意义 H3PO4 H+ + H2PO4- Ka1=7.1×10-3mol/L H2PO4- H+ + HPO42- Ka2=6.2×10-8mol/L HPO42- H+ + PO43- Ka3=4.5×10-13mol/L 多元弱酸的分步电离一步比一步难。因为a. 一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+电离困难得多；b. 上一级电离出的H+对下一级电离有抑制作用。 就电离本身而言，每一步的电离程度如何变化，为什么？ （1）多元酸或碱的电离平衡常数 电离平衡常数的大小： Ka1≫Ka2 ≫Ka3 ；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 它能表示弱电解质的电离能力。 （2）探究CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小比较 课本P59页实验3—2： 实验现象： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ CH3COOH的酸性比H2CO3的强， Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3) 有无色气泡产生 实验解释： 化学方程式： 实验结论： 查阅教科书附录II CH3COOH Ka＝1.75×10−5（25 ℃） H2CO3 Ka1＝4.5×10−7（25 ℃） 强酸制弱酸生成了CO2 K值越大，弱电解质电离程度越大，酸(或碱)性越强。 对于电离平衡常数的几点说明 ①电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度越大。对应弱电解质越易电离,相应的酸(或碱)性越强。 ②同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。 ③电离常数K只随温度的变化而变化，升高温度，K值增大。 ④多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3，其酸性主要由第一步电离决定，K值越大，相应酸的酸性越强。计算多元弱酸中的c(H+),或比较多元弱酸酸性的相对强弱时,通常只考虑第一步电离。多元弱碱的情况与多元弱酸相似。 5、电离平衡常数的应用 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7×10-5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 4.7×10-8 请回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO3-的酸性由强到弱的顺序为__________________________________。 CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3- (2)同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_____________________________。 课堂练习1、已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： 5、电离平衡常数的应用 （1）判断酸性强弱 （2）比较离子结合质子（H+）的能力大小 K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。 K越小，电离程度越小，弱酸的酸性越弱，此时弱酸根离子结合氢离子的能力就越强。 课堂练习2、已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：Ka＝1.77×10－4；HCN：Ka＝4.9×10－10； H2CO3：Ka1＝4.4×