2.2 化学平衡（第1课时）（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）

第2节 化学平衡 第1课时：化学平衡 & 化学平衡常数 第二章 人教版 高二年级 选择性必修一 可逆反应 01 化学平衡 02 化学平衡常数 03 CONTENTS 目录 只要尽力提高化学反应速率，生产效率就一定提高吗？ 合成氨反应有限度，原料无法转化完全。 新课导入 可逆反应 PART 01 可逆反应 1）SO2 与 氧气 2）工业合成氨 3）氨气溶于水 4） SO2 溶于水 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温高压 NH3 + H2O NH3 ·H2O SO2 + H2O H2SO3 下列化学反应能否进行到底？ 01 可逆反应 在同一条件下，能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应. N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温高压 1、特征： 2、表示： 方程式而用“ ”连接，而不用 “ = ” 三同 一小 1）相同条件下； 2）正、逆反应同时进行 3）反应物、生成物同时 存在 任一组分的转化率都小于100%。 01 1、NH3溶于水得到的氨水溶液中含有哪些微粒？ 2、14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子_____________________。 14CO2、14C、14CO 课堂练习 化学平衡 PART 02 化学平衡 1、化学平衡状态的建立 N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温高压 容积不变的密闭容器： 充入反应物（正向） 充入生成物（逆向） 可逆反应中：当正反应速率和逆反应速率相等，反应中各组分的浓度保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明反应中物质的转化达到了“平衡”，则为化学平衡状态。 02 化学平衡 2、化学平衡 一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 时间t V正 V逆 V正=V逆 反应速率 达到平衡 0 t1 02 化学平衡 3、化学平衡状态的判断 动态标志 静态标志 ν (正) = ν (逆) ≠0 变