第二章 第二节 化学平衡-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修第一册【学霸黑白题·黑题】人教版

第二节 化学平衡 黑题 应用提优练 第1课时化学平衡状态 限时：35min 1.(2021·安徽合肥高二检测)模型法是化学中 赵1 把微观问题宏观化的最常见方法，对于 . N) N.O 2HBr(g)一H2(g)+Br2(g)反应，下列四个 A0 图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反 ① ② ③ 应的是 ) A.①② B.②④ .8 9 aQ Q96 C.③④ D.①④ 9 66 O bO 4.为了探究Fe,(S04)3溶液和KI溶液的反应是 00 8 9 8 C oQbo, 86o 否存在一定的限度，取5mL0.1mol·L1的 B D KI溶液，滴加0.1mol·L的Fe,(S04)3溶液 2.用C02、C3H为原料可制备丙烯(C3H。),反 5~6滴，充分反应。下列实验能说明溶液中 应为C02(g)+C,Hg(g)一C3H6（g)+ 存在化学平衡“2Fe3+2I一2Fe2++L,”的是 C0(g)+H0(g)。一定温度下，向2L恒容 ( 密闭容器中通入3molC02、2molC,Hg,测得 实验 C3H与H,0的物质的量随时间的变化关系 实验操作 实验现象 编号 如下表所示，下列说法错误的是 ① 滴人KSCN溶液 溶液变红色 t/min 0 t ② 滴入AgNO,溶液 有黄色沉淀生成 n(C3Hs)/ 1.4 0.8 0.8 滴入K,[Fe(CN)6 mol ③ 有蓝色沉淀生成 溶液 n(H,0)/ 0 0.6 1.2 1.2 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 mol 已知：离子方程式：3Fe2+2[Fe(CN)6]3 A.t3时，该反应达到平衡 Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀） B.t2=10时，0~10min内用C3H3表示的平 A.① B.③ 均反应速率为0.05mol·L1·min C.②③④ D.①②④ C.当混合气体的平均相对分子质量不变时，5.(2021·江苏南京高二检测)以下可逆反应，在 该反应达到平衡 给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是 D.平衡时与起始时气体的压强之比是31：15 () 3.一定温度下，反应N204(g)=2N0,(g)的焓 A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)[在混合气 变为△H。现将1molN,04充入一恒压密闭 体中p(NH3)=33.3%】 容器中，下列示意图能说明t。时刻反应达到 B.C0(g)+H20(g)==C02(g)+H2(g)(在 平衡状态的是 ( 恒容容器中，容器内压强不再变化) 选择性必修第一册·RJ黑白题028 C.2S02(g)+02(g)一2S03(g)(在恒压条 氢气消耗的物质的量。 件下，总质量不再改变) 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状 D.2N02(g)一2N0(g)+02(g)(在恒容条 态的是 件下，气体颜色不再改变) A.④⑤⑧ B.③④⑥ 6.（双选)298K时，将20mL3xmol·L C.⑥⑦⑧ D.①②⑤ Na3As03、20mL3xmol·L1L2和20 8.(2022·辽宁抚顺高二期中)一定条件下，对 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+ 于可逆反应X(g)+3Y(g)一2Z(g),若X、 I2 (aq)+20H (aq)=As0 ag)+2I Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)， (aq)+H,0(I)。溶液中c(As0)与反应时 达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为 间(t)的关系如图所示。 0.1mol·L10.3mol·L1、0.08mol·L1,则 下列判断正确的是 () A.c1:c2=3:1 m B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C.X、Y的转化率相等 0 fmin D.c1的取值范围为0.04mol·L<c1< 下列可判断反应达到平衡状态的是( 0.14mol.L- A.溶液的pH不再变化 压轴挑战 B.v(I)=2(As03) 在一个不导热的恒容密闭容器中通入C0(g) C.c(As0)/c(AsO;)不再变化 和H0(g),一定条件下使反应C0(g)+ D.c(I)=ymol·L H,0(g)一=C02(g)+H2(g)达到平衡状态，正 7.(2021·山西怀仁高二月芳)在两个隔热恒容 的密闭容器中进行下列两个可逆反应： 反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图 甲中：C(s)+H,0(g)C0(g)+H2(g); 可得出的正确结论有几项 乙中：C0(g)+H,0(g)=C02(g)+H2(g)。 现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组分浓度相等 ①反应物浓度：A点小于C点 ④反应体系中温度保持不变 ②反应物的总能量高于生成物的总能量 ⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的 ③反应过程中压强始终不变 2