3.1.2 铁的氢氧化物、铁盐 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 铁及其化合物 第二课时 铁的氢氧化物和铁盐 学习目标： 1.从分类的角度学习铁的氢氧化物的性质。 2.分析并掌握Fe2+与Fe3+相互转化原理、Fe2+和Fe3+的检验方法。 3.了解铁及其化合物之间的转化关系。 铁有两种氢氧化物，它们可以分别由对应的可溶性盐和碱溶液反应而制得。 三、铁的氢氧化物 1.铁的氢氧化物制取: FeCl3溶液+ NaOH溶液 FeSO4溶液+ NaOH溶液 现象 反应方程式 生成红褐色沉淀，溶液逐渐由黄色变成无色。 生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 FeCl3 + 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓+3NaCl ①FeSO4 + 2NaOH ＝Fe(OH)2↓+Na2SO4 ②4Fe(OH)2 + O2+2H2O＝ 4Fe(OH)3 Fe 3+ +3OH - = Fe(OH) 3↓ Fe 2+ +2OH - = Fe(OH) 2↓ ★以上反应可用于Fe 3+ 、 Fe 2+的检验： 待测液中加入几滴 NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中含Fe 3+ ；生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则溶液中含Fe 2+ 。 2.Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物质类别 弱碱 弱碱 颜色状态 ________ ___________ 溶解性 ________ ________ 与非氧化性强酸反应 稳定性 Fe(OH)2 FeO＋H2O (隔绝空气) 白色固体 红褐色固体 不溶于水 不溶于水 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 一是防止FeSO4溶液中的FeSO4被氧化 二是防止NaOH溶液溶有氧气 三是保证生成的Fe(OH)2处于一个无氧的环境 可以采用哪些实验操作？ 1)用煮沸过的蒸馏水配制溶液 2)将胶头滴管尖端插入试管底部 3)在溶液上加入保护层（例如植物油） 4)把试管中的空气抽掉 5)往试管中通入其它非氧化性气体(N2等) 由实验3－1可知，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化