1.3.3 氧化性还原性强弱及基本类型 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应 第3课时　物质的氧化性、还原性 1.了解物质氧化性、还原性； 2.会判断氧化性、还原性的强弱（难点）； 3.了解几种典型的氧化还原反应（重点）。 五、物质氧化性、还原性 （1）氧化性：氧化剂具有的　　电子的性质，氧化性越强，说明该物质越　　得到电子（即得电子能力越　　）， 1. 氧化性、还原性的含义： （2）还原性：还原剂具有的　　电子的性质，还原性越　　，说明该物质越容易失去电子（即　　电子能力越强）。 ★一般地氧化性强的物质易于与还原性强的物质发生氧化还原反应。 得 易 强 失 强 失 学习任务一：学习物质的氧化还原性 学习活动一：讨论研究物质的氧化性还原性及其强弱判断 2.氧化性还原性与元素价态的关系（价态律） （1）元素处于最高价态：化合价只能　　，只具有　　　　　； 如： （2）元素处于最低价态：化合价只能　　，只具有　　　　　；　 如： （3）元素处于中间价态：化合既能　　又能　　，既具有 　　　又有　　　。如： 规律： 高价氧化低价还，中间价态两边转 浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 KI H2S Zn HCl FeCl2 S Cl2 CO 金属元素在化合物中只有正价，其单质只能由游离态（单质）变为化合态（化合物）化合价只能升高，故具有还原性，可用作还原剂。 降低 氧化性 升高 还原性 升高 降低 氧化性 还原性 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性 反应物 生成物 氧化性：氧化剂 >氧化产物 ；还原性： 还原剂>还原产物 3.氧化性、还原性强弱判断 （1）根据氧化还原反应方程式判断 如：Cl2 + 2KBr=2 KCl + Br2　　 Cl 2 +2Br - =2Cl - + Br2 如：Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2　 Zn + Cu 2+ =Cu + Zn 2+ 氧化性： Cl2>Br2 还原性：Br ->Cl- 氧化性： Cu2+ > Zn2+ 还原性：Zn > Cu ①金属单质的还原性越　 ，对应阳离子的氧化性越　 ； 反之金属单质的还原性越　 ，对应阳离子的氧化性越 　 。 (2)根据金属