第二章化学反应速率与化学平衡2.2.4平衡图像的分析课件-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

学 习 目 标 重 点 难 点 第4课时 平衡图像的分析 通过外界条件与化学反应速率及化学平衡的图像分析，培养学生接受、吸收、整合化学信息的能力，提升学生分析和解决化学问题的能力。 让学生学会如何分析外界条件与化学反应速率及化学平衡的图像 ①看面(如：纵坐标与横坐标的意义) ②看线(如：线的走向和变化趋势、斜率) ③看点(如：起点、拐点、交点、终点、最点) ④做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等) 解化学平衡图像题的步骤 看图象 想规律 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，得出图像中的隐含信息。 做判断 利用原理，做出判断 【方法指导】 1.先拐先平，数值大：先出现拐点的曲线先达到平衡，逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 2.定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量。 1、浓度/物质的量—时间图像： （2）求反应速率： （1）根据图像写出反应方程式： A+3B 2C B的转化率=66.7% 【解题策略】 1.何为反应物、生成物 2.弄清反应物、生成物计量数关系 3.是否为可逆反应 一、平衡建立过程图像 （3）求反应物的转化率： A的反应速率=0.2/t1mol/ (L·min) X+Y 2Z X的反应速率=0.079/Vmol/ (L·S) Y的转化率=79% V= Δt Δc ￣￣ = V∙Δt Δn ￣￣￣ 课堂练习1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示： （1）该反应的反应物是______ （2）该反应的化学方程式为_________________ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度 X、Y X+Y Z D 2.百分含量(或转化率)-时间-催化剂/温度/压强图像： (C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数) 看图技巧： 先拐先平催化剂/等体积反应压强数值大 或等体积反应:a压强大 看图技巧： 先拐先平数值大 勒夏特列原理 (C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数/B的质量分数w(B)) 看图技巧