第二章化学反应速率与化学平衡2.2.3影响化学平衡的因素课件-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

学 习 目 标 重 点 难 点 第3课时 影响化学平衡的因素 1、明确化学平衡移动的含义，会根据反应速率的变化判断化学平衡的移动方向。　 2、通过实验探究，理解外界条件(浓度、压强、温度)对化学平衡的影响规律。进一步构建“化学变化是有条件的” 这一学科观念　 反应条件(浓度、压强、温度)对化学平衡的影响 化学平衡状态的特征 ③动：(特点)动态平衡，反应仍在进行（v(正)= v(逆) ≠0） ②等：(内在本质)v(正)= v(逆) ①逆: (研究对象)可逆反应 ④定：(外在标志)当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)保持不变 ⑤变：(发展)外界条件改变，原平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即 发生化学平衡的移动。 复习回顾 思考1：建立化学平衡状态的根本是什么？ 可逆反应的ν正=ν逆 思考2：如何理解条件改变，原平衡被破坏？ 通过改变条件，使ν正≠ν逆 一定条件下的化学平衡 条件改变 反应速率改变且变化量不同 平衡被破坏 非平衡状态 一段时间后 新条件下的 新化学平衡 v正＝ v逆 反应混合物中各组分的浓度恒定 v正≠ v逆 反应混合物中各组分的浓度发生变化 v'正＝ v'逆 反应混合物中各组分的浓度恒定 破坏旧平衡 建立新平衡 化学平衡的移动 1、概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，化学体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 一、化学平衡移动 研究对象： 已建立平衡状态的体系 平衡移动的本质原因： v正≠ v逆 浓 度 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 化学反应速率 温 度 压 强 催化剂 【思考交流】 如何通过改变条件来打破旧平衡？ 可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。 b加入少量铁粉 实验现象: a对照组 红色加深 红色变浅 将 5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3 溶液混合,平衡后均分在a、b、c三支试管中 c滴入4滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液 实验2-1 C(SCN-)↑⇒红色变深⇒平衡向正向移动 C(Fe3+)↓⇒红色变浅⇒平衡向逆向移动 增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 二、影响化学平衡移动的条件 1.浓度的变化对化学平衡的影响 实验结论： 在一定温度下，其它条件不变时 改变条件 K变化 Q变化 Q与K比较 平衡移动方向 增加反应物浓度 不变 变小 Q<K 正向移动 减小反应物浓度 不变 变大 Q>K 逆向移动 增大生成物浓度 不变 变大 Q>K 逆向移动 减小生成物浓度 不变 变小 Q<K 正向移动 浓度的改变导致浓度商的改变,但K不变,使Q≠K,从而导致平衡移动。 注意：浓度的改变不一定会使化学平衡发生移动。  理论分析: 图像分析: 增大反应物浓度 v(正) v(逆) 增大生成物浓度 v'正＝v'逆 v正＝v逆 v(逆) v(正) v'正＝v'逆 减小反应物浓度 减小生成物浓度 v(逆) v(正) v(逆) v(正) v'正＝v'逆 v'正＝v'逆 C反↑⇒瞬v正↑、v逆未变⇒v正＞v逆⇒正移 C生↓⇒v逆瞬↓、v正未变⇒v正＞v逆⇒正移 C生↑⇒v逆瞬↑、v正未变⇒v正＜v逆⇒逆移 C反↓⇒v正瞬↓、v逆未变⇒v正＜v逆⇒逆移 (1)在实验2-1中，向试管b和试管c中分别加人少量铁粉和1mol/LKSCN溶液后，化学平衡状态均发生了变化。可以通过观察颜色的变化来判断化学平衡状态的变化情况。例如，向试管 b中加入少量铁粉，溶液红色变浅，说明平衡向逆反应方向移动;向试管c中加入KSCN溶液后，溶液红色加深，说明平衡向正反应方向移动。 (2)在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 (3)在一定温度下，当可逆反应达到平衡时，若浓度商改变，化学平衡状态会发生变化。如果浓度商增大，即Q>K，平衡向逆反应方向移动;如果浓度商减小，即Q<K，平衡向正反应方向移动。 【思考与讨论1】 【归纳】 在可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下: (1)增大c(反应物)或减小c(生成物),平衡向正反应方向移动。  (2)减小c(反应物)或增大c(生成物),平衡向逆反应方向移动。  平衡移动的方向是为了减弱外界的改变,但并不能完全抵消。 ①对平衡体系中的固态和纯液态