2.1 影响化学反应速率的因素（第2课时）（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）

第1节 化学反应速率 第2课时：影响化学反应速率 的因素及活化能 第二章 人教版 高二年级 选择性必修一 影响化学反应速率的因素 01 活化能 02 CONTENTS 目录 不同的化学反应会有不同的反应速率 相同条件下： 反应物本身性质（内因） （ 反应物组成、结构和性质等 ） 决定 1天 1~2周 室温下 新课导入 烘干制成草莓脆 同一化学反应的速率，受到外界因素的影响 上个学期，我们有浅学过影响化学反应速率的因素，大家还记得吗？ 新课导入 影响化学反应速率的因素 PART 01 影响化学反应速率的因素 外因： 内因(主)： 浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积 等 反应物的化学性质越活泼，ν 越快 反应物本身的性质（主） 如何定性与定量研究 影响化学反应速率的因素呢？ 这些因素如何影响 ν ？如何测定 ν ？ 01 影响化学反应速率的因素 【实验探究1】 1. 浓度 对 ν 的影响 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 浓度 Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2 ↑＋S↓＋H2O 2mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液 ① + 2mL 0.1 mol/L H2SO4溶液 ② ＋2mL 0.5 mol/L H2SO4溶液 [实验原理】 较快 较慢 均变浑浊 增大反应物浓度， 加快 ν ； 2mL0.1 mol/L Na2S2O3 + 2mL 0.5 mol/L H2SO4 2mL0.1 mol/L Na2S2O3 + 2mL 0.1 mol/L H2SO4 2mL0.1 mol/L Na2S2O3 + 2mL 0.5 mol/L H2SO4 2mL0.1 mol/L Na2S2O3 + 2mL 0.1 mol/L H2SO4 01 【实验探究1】 2. 温度 对 ν 的影响 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 温度 Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2 ↑＋S↓＋H2O [实验原理】 冷水 热水 影响化学反应速率的因素 2mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液 + 2mL 0.5 mol/L H2SO4溶液 ① 将 试管 放入 冷水 中 ② 将 试管 放入 热水 中 较快 较慢 均变浑浊 升高温度， 加快 ν ； 01 【实验探究1】 3. 催化剂 对 ν 的影响 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 催化剂 2H2O2 = 2H2O ＋ O2 ↑ 2 mL 5% H2O2溶液 ① + 1mL 的 1 mol/L FeCl3溶液 ② + 0mL 的 1 mol/L FeCl3溶液 较多气泡产生 几乎无气泡 其他条件相同时， 催化剂可改变化学反应速率 [实验原理】 影响化学反应速率的因素 01 影响化学反应速率的因素 【实验探究2】 1、锥形瓶内放入2g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量并记录收集10 mL H2所用的时间。 2、用4 mol/L的稀硫酸代替1 mol/L的稀硫酸重复上述实验。 加入试剂 反应时间 反应速率 结论 40 mL 1 mol·L－1硫酸 40 mL 4 mol·L－1硫酸 长 短 慢 快 其他条件相同时， 反应物浓度大， 化学反应速率快 01 影响化学反应速率的因素 影响 ν 的外因 【归纳总结】 温度 浓度 催化剂 压强 其他 温度越高， ν 越快 增大反应物的浓度，加快 ν ； 催化剂可改变 ν 有气体参加的反应： 增大压强（减小容器容积）， ν 加快 增大反应物的表面积（即粉碎）， ν 加快 形成原电池，通常能 加快 ν 温度每升高10℃，反应速率通常增加2 ~ 4倍 一般：温度对 ν 的影响比浓度、压强对 ν 的影响要大 01 1、在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ） ①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强 A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②④ D．①②③④ D 课堂练习 2、可使C(s)+CO2(g) 2CO(g)化学反应速率增大的措施是（ ） ①缩小容器体积 ②升高温度 ③恒容条件下充N2 ④增加碳的量 ⑤恒压下充N2 A．①②③④⑤ B．①②③ C．①② D．②③ C 课堂练习 3、下列各组反应(表中物质均为反应物)刚开始时，放出H2速率最快的是（ ） 选项 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg，2.4g 3.0 mol/L硫酸100mL 25℃ B Zn，6.5g 6.0 mol/L硝酸100