2.2 影响化学反应速率的因素（第2课时 温度、催化剂对化学反应速率的影响）（课堂精讲）- 2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 书写草酸与酸性高锰酸钾反应的方程式； 若反应是离子反应，写出离子方程式； 若反应是氧化还原反应，分析电子转移关系 2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 10e－ 第 1 页 【复习回顾】阐述浓度增大、压强增大对化学反应速率的影响。 当浓度增大时→单位体积内活化分子增多→单位时间、单位体积内的有效碰撞次数增多→反应速率加快。 当压强增大（缩小体积或增加反应物）时→单位体积分子数增加（即增大浓度）→单位体积内的活化分子增多→单位时间、单位体积内的有效碰撞次数增多→反应速率加快。 第 1 页 组织建设 第二节　影响化学反应速率的因素 （第2课时 温度、催化剂对化学反应速率的影响） 第二章 化学反应速率与化学平衡 三、温度对化学反应速率的影响（实验2-3） 加入试剂 0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液各5mL 实验温度 冷水 热水 实验现象 冷水和热水中均出现混浊，但热水中先出现混浊 结论 升高温度，化学反应速率加快 1. 温度与化学反应速率的关系（实验2-3） Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 【规律】其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快。 【原因】（1）浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，活化分子百分数增加，反应速率增大。 （2）温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。 （2）一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍。 【规律】反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。 三、温度对化学反应速率的影响（实验2-3） 2.温度影响化学反应速率的原因（理论） Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 第 1 页 【小试牛刀】Fenton法常用于处理含难降解有机物p -CP的工业废水，在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，使产生的羟基自由