1.1.3 反应热（第3课时 热化学方程式、燃烧热）（习题精练）-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修1）

第一节 反应热 课时3 热化学方程式、燃烧热 一、单选题 1．（2022·上海市杨浦高级中学高三阶段练习）转变为 的能量变化示意图如下，可推知 A． 更稳定 B．热化学方程式：→ + 10kJ C．官能团相同，官能团间的相互作用不同 D．等质量完全燃烧时放出的热量一样多 【答案】C 【解析】 【详解】 A．从图可看出 具有能量比 高，因此 更不稳定，A选项错误； B．反应的热化学方程式为(l)→ (l) + 10kJ·mol-1，B选项错误； C． 与 官能团都是碳碳双键，相对位置不同，相互作用不同，C选项正确； D． 与 具有能量不同，等质量完全燃烧时放出的热量前者多，D选项错误； 故选C。 2．（2022·江苏徐州·高二阶段练习）据图判断，下列说法正确的是 A．氢气的标准燃烧热 B．2 molH2(g)与1 molO2(g)所具有的总能量比2 molH2O(g)所具有的总能量低 C．液态水分解的热化学方程式为 D．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 【答案】C 【解析】 【详解】 A．氢气的标准燃烧热△H=-×(483.6+88)kJ/mol=-285.8 kJ/mol，A错误； B．根据图示可知2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，B错误； C．根据图示可知：2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时放出热量为Q=(483.6+88)kJ=571.6 kJ，则2 mol H2O(l)分解产生2 mol H2(g)与1 mol O2(g)时吸收热量是571.6 kJ，故液态水分解的热化学方程式为，C正确； D．根据图示可知2 mol H2(g)与1 mol O2(g)比2 mol H2O(l)能量多571.6 kJ，说明断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，D错误； 故合理选项是C。 3．（2022·江苏徐州·高二阶段练习）下列有关中和热的说法正确的是 A．表示中和热的热化学方程式为H+(l)+OH-(l)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol B．准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度 C．测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热： 【答案】C 【解析】 【详解】 A．中和热的热化学方程式中酸、碱、盐的状态是溶液，用aq表示，所以中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)   △H=-57.3 kJ/mol，A错误； B．准确测量中和热的实验过程，至少需记录温度3次：酸溶液的初始温度、碱的初始温度、反应后的最高温度，进而确定温度差△t，B错误； C．金属Cu是热的良导体，易传热，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，会使热量损失大，测量出的中和热数值偏小，C正确； D．中和热是强酸、强碱在稀溶液完全反应生成1 mol水时放出的热量，CH3COOH是弱酸，电离过程需吸收热量，因此反应产生1 mol水时放出热量小于57.3 kJ，反应放出热量越小，则反应热越大，所以，△H＞-57.3 kJ/mol，D错误； 故合理选项是C。 4．（2021·重庆实验外国语学校高二阶段练习）下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实 热化学方程式 评价 A 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-57.3kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)       △H=-114.6kJ·mol-1 正确 B 醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)       △H=-57.3kJ·mol-1 正确 C 160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)       △H=-130.3kJ·mol-1 不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ·mol-1 D 已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H=-393.51kJ·mol-1 不正确；同素异形体要注名称：C(石墨) A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【详解】 A．因硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，放出热量，所以反应热小于-114.6 kJ•mol-1，A错误； B．因