1.1.1 反应热（第1课时 反应热及其测定）（课件精讲）-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修1）

课时1 反应热及其测定 第一节 反应热 1 01 学习目标 CONTENT 反应热的概念 02 反应热的测定 03 反应热测定的注意事项 2 是什么力量让火箭足以将自身和搭载的探测器一并托起呢？ 新课导入 液氢-液氧 煤油-液氧 火箭发动机一般选用化学推进剂，它是由燃料和氧化剂组成的，反应后产生高温气体用于火箭推进。 长征五号布局结构 4 能量变化 物质 变化 基础 热能 电能 光能 …… 吸收 释放 化学反应的特征 5 自热食品利用化学反应 放出的热量加热食物 目前市面上的“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物（发热包主要成分）。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑ 。 化学能 热能 如何定量描述? 6 通过热成像仪直观感受感受中和反应的反应热 新知感知 环境∶与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。 体系：在热学中，体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如我们可蒋盐酸、 NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统） 体系与环境之间 存在物质交换或能量交换 1. 认识体系和环境（以HCl溶液和NaOH溶液反应为例） 反应热及其测定 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 等温：指化学反应发生后,使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度,即反应前后体系的温度相等。 反应热 许多反应热可以通过量热计直接测定。在反应前后,如果环境的温度没有变化,则反应放出的热量就会使体系的温度升高,这时可以根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。 Q = mCΔt Q：放出的热量。m：反应混合液的质量。 C：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值 反应热的测定 10 使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。 测量反应前后体系的温度 反应容器 减少热量散失， 降低实验误差。 减少热量散失，降低实验误差。 量热计 【提出问题】 在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据？如何根据测得的数据计算反应热？为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施？ 实验探究 —— 中和反应反应热的测定 12 （1）反应物温度的测