2.1.2 氯气的性质-【帮课堂】高一化学同步学与练（沪科版2020必修第一册）

2.1.2 氯气的性质 1．你见过有颜色的气体吗？这瓶气体是黄绿色的，按颜色给它起个名字，叫氯气。 2．最先发现并制出氯气的是瑞典化学家舍勒。但“燃素说”误导了他，所以他认为这种黄绿色气体是一种化合物。 3．拉瓦锡推翻了“燃素说”，建立了“氧化学说”。但他的理论中有一个错误的观点：“一切酸中都含有氧”，又把认识氯气的路子引向了另一个歧途。 4．最终确认氯气是一种单质的，是英国化学家戴维。 经过科学家的不懈努力，从氯气的发现，到氯气的确认，历时三十多年。 ( 学习聚焦 ) ( 知识精讲 ) 知识点01 氯气的物理性质 【即学即练1】（上海市风华中学单元测）氯气可用于消灭田鼠，做法是将氯气用软管通到田鼠洞里。这是利用氯气性质中的 ①黄绿色  ②密度比空气大  ③有毒  ④易液化  ⑤可溶于水 A．①② B．②③ C．①② D．③④⑤ 【答案】B 知识点02 氯气与金属的反应 实验：将细铁丝缠绕在一低压发热器上，通过橡皮塞插入盛满氯气的集气瓶中，接通电源给发热器通电加热，待反应后关闭电源。通过注射器向集气瓶中注入少量水，振荡后观察溶液颜色。 现象：通电一段时间后，集气瓶内充满棕褐色的烟。关闭电源后，通过注射器向集气瓶中注入少量水，振荡后可以看到溶液显棕黄色。（这证明了反应的生成物是氯化铁，而不是氯化亚铁。） 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 现象：棕褐色烟。 2Na + Cl2 2NaCl 现象:黄色火焰，白烟。 Cu + Cl2 CuCl2 现象：棕黄色烟。 说明 1、氯气与变价金属反应时，生成的是高价金属氯化物。如：该反应中生成物为FeCl3，而不是FeCl2，FeCl2不能由Fe和Cl2直接化合生成。 2、FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。 3、常温下干燥的氯气或液氯与铁不反应，工业上常用钢瓶盛放液氯，钢瓶的表面涂成绿色。 【即学即练2】（上海市市八中学期中）下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是 A. Fe3O4 B. NaCl C. CuCl2 D. FeCl2 【答案】D 【解析】铁与氯气化合生成的是FeCl3。 知识点03 氯气与氢气的反应 H2 +Cl2 2HCl 实验一：氢气在氯气中点燃。现象：苍白色火焰，瓶口有白雾。 实验二：收集一瓶氢气和氯气的混合气体，用透明胶带封住瓶口，用火柴烧透胶带。现象：爆炸，瓶口有白雾。 实验三：收集一瓶氢气和氯气的混合气体，用塑料片盖住瓶口，点燃镁条，强光照射。现象：爆炸，瓶口有白雾。 以上三种不同的实验方法，现象也不相同，原因是：氯气在氢气中燃烧时，氢气分子只是在导管口与氯气接触，放热较少，且放出的热量会很快地随气体扩散出去，所以可以安静地燃烧。而混合点燃或混合光照，氢气分子与氯气分子充分接触，反应时在短时间内产生大量的能量，使气体急骤膨胀，所以产生了爆炸。 说明 1．“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中；“雾”是液体小颗粒悬浮于空气中。 2．燃烧不一定要有氧气参加，任何发光发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。 【即学即练3】今有H2、Cl2 混合气体100毫升(标准状况下)，其中一种气体体积为45毫升，另一种气体体积为55毫升，光照这两种气体发生反应后再恢复到标准状况，为证明反应后气体中H2或Cl2 有剩余，使气体通过10毫升水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况。若： （1）剩余气体有 毫升，证明有 剩余。 （2）溶液有 性，证明有____剩余。 【答案】（1）10，H2；（2）漂白，Cl2。 【解析】氢气与氯气的反应为：H2 + Cl2 = 2HCl，所以反应后除生成90毫升氯化氢气体外，必有10毫升的氢气或氯气剩余。当把反应后的气体通过水时，氯化氢气体完全溶解，若剩余10 mL气体，证明有H2 剩余，因为氢气难溶于水；若反应后Cl2有剩余，则Cl2与水继续反应，所得溶液有漂白性。 知识点04 氯气与水的反应 1．在通常状况下，1体积水大约溶解2体积氯气。 2．氯水呈淡黄绿色。 3．氯气溶解于水，与水发生了可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO 【即学即练4】（上海市市西中学期中）氯气可以用来给饮用水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．NaCl 【答案】D 【解析】氯气在水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，遇石蕊会变红，遇AgNO3会生成AgCl沉淀，遇NaOH会发生Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O。答案为D。 知识点