第5单元 化学方程式-【知识清单】2022-2023学年九年级化学同步必备单元知识清单（人教版）

第5单元 化学方程式同步知识必备 考点1 质量守恒定律的理解 1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意： （1）适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。 （2）守衡概念：质量守衡，不是体积、密度、分子个数等守衡。 （3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 2.微观解释质量守恒定律的原因： 电解水反应微观过程 化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是： 化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。 归纳化学变化前后变与不变： 3.质量守恒定律的应用 （1）求某种反应物或生成物的质量。 （2）推断反应物或生成物的组成（化学式） （3）推断反应物是否全部参加了反应。 （4）利用原子、分子知识解释质量守恒原因 考点2 实验验证质量守恒定律点燃 实验1 红磷燃烧P + O2 → P2O5 实验装置 实验现象 红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。 反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。 实验分析 1. 气球变化的原因？ 结论：气球先胀大是因为红磷燃烧放热， 后缩小是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压； 2. 气球的作用是什么？ 红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗粒，能扩散到空气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充消耗的氧气的体积，从而使实验测定的结果不准。所以气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压。 实验2:铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu 实验装置 步骤1：铁钉放在锥形瓶外 称量纸上称量 步骤2:将铁钉小心放入硫酸铜溶液中，观察天平的平衡情况 实验现象 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色， 反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。 实验3:化学实验验证质量守恒定律的注意事项 实验方案 实验步骤： 1.小烧杯放碳酸钠粉末，小试管盛稀盐酸放入烧杯称量总质量m1。 2.倾斜试管，倒入稀盐酸，发生