2.2化学平衡 第4课时 温度 催化剂对化学平衡的影响课件2022—2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

该作品属于《WJ化学研究院》原创，如有需要请 通过wj-chem@qq.com与我联系 <a target="_blank" href="http://mail.qq.com/cgi-bin/qm_share?t=qm_mailme&email=oJKUkpWVkpiVkpHg0dGOw8-N" style="text-decoration:none;"><img src="http://rescdn.qqmail.com/zh_CN/htmledition/images/function/qm_open/ico_mailme_01.png"/></a> 选择性必修一 第二章 化学反应速率与化学平衡 　 第二节 化学平衡 WJ化学研究院 第二章 第4课时　温度、催化剂对化学平衡的影响 三维目标 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 1.通过实验探究温度对化学平衡的影响,提升科学探究与创新意识。 2.理解平衡移动原理(勒夏特列原理)形成变化观念与平衡思想,并能运用平衡移动原理解决平衡问题。 一、知识回顾 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 温度、催化剂对化学反应的速率的影响 温度： 升高温度，化学反应速率增大。 催化剂：使用催化剂化学反应速率增大。 化学平衡移动的根本原因： 化学平衡移动的根本原因是影响平衡的条件改变导致 v(正) ≠v(逆) ，即 一、温度变化对化学平衡的影响 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 1.实验:NO2球浸泡在冰水、热水中,观察颜色变化。 将NO2球浸泡在冰水和热水中 (1)现象: (2)分析:降温→颜色变浅→平衡向放热方向移动; 升温→颜色变深→平衡向吸热方向移动。 2.结论:其他条件不变时,升高温度平衡向着吸热的方向移动, 降低温度平衡向着放热的方向移动。 水的类型 冰水 热水 现象 红棕色变浅 红棕色加深 一、温度变化对化学平衡的影响理论解析 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 3.改变温度对吸热、放热反应的速率改变程度不同： 反应体系加热时，正逆反应速率均增大，但Ѵ(吸)> Ѵ(放) ， 故平衡向吸热反应方向移动； 反应体系降温时，正逆反应速率均减小，但Ѵ(吸)< Ѵ(放) ， 故平衡向放热反应方向移动； 4.温度对平衡常数的影响： 升高 温度 K值增大，正反应为吸热反应 K值减小，正反应为放热反应 降低 温度 K值增大，正反应为放热反应 K值减小，正反应为吸热反应 温度对化学平衡的影响时通过改变K实现的，此瞬间Q不变，则Q≠K，故平衡一定移动 一、温度变化对化学平衡的影响速率时间图像 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 5.速率时间图像： 对于△H＞0 的反应 对于△H＜0 的反应 升温对吸热反应有利 降温对放热反应有利 二、催化剂对化学平衡的影响 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 二、催化剂对化学平衡的作用 催化剂可同等程度地改变正反应速率和逆反应速率,因此催化剂对化学平衡的移动没有影响。但催化剂可改变反应达到平衡所需的时间。 【思考】浓度、温度、压强、催化剂等外界条件改变,其中一定能使化学平衡发生移动的是什么条件? 1.加催化剂对反应的正逆反应速率改变程度相同： Ѵ(正)=Ѵ(逆) ，故平衡向不移动 2.加催化剂不改变反应的Q与K： Q=K ，故平衡向不移动 提示 温度。 二、催化剂对化学平衡的影响速率时间图像 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 2.加催化剂后的速率时间图像： 例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气) 2C (气) ＋ D (固) V正 V逆 0 t1 t2 V正′= V逆′ t3 正催化剂对化学平衡的影响 V正 V逆 0 t1 t2 V正′= V逆′ t3 负催化剂对化学平衡的影响 三、化学平衡移动的原理（勒夏特列原理） 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 内容:如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动,这就是勒夏特列原理,又称为化学平衡移动原理。 注意： 1、勒夏特列原理适用于所有动态平衡。 2、勒夏特列原理仅适用于“改变平衡的一个因素”（单一变量）分析。 3、平衡移动的结果是“削弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。 浓度 化学平衡Ⅰ 平衡浓度为C0 瞬间增大浓度 反应不平衡 瞬间浓度为10C0 化学平衡移动 化学平衡Ⅱ平衡浓度为5C0 压强