第08讲 化学反应的方向-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（鲁科2020选择性必修一）

第08讲 化学反应的方向 ( 目标导航 ) 课程标准 课标解读 1．了解焓变与熵变的含义。 2．理解焓变、熵变与反应方向的关系。 3．能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。 1．通过已有知识及日常生活中的见闻，构建化学反应方向的判据，学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。 2．通过本节内容的学习，学生能够感受到事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。 3．让学生初步建立基于条件改变控制化学反应的的观念，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。 ( 知识精讲 ) 知识点01 反应的自发性 1．自发过程 （1）含义：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。 （2）特点 ①体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。 ②在密闭条件下，体系趋向于从有序状态转变为无序状态。 ③具有方向性：即过程的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下肯定不能自发。 2．特别提醒：自发过程需要在一定的温度和压强下才可以发生。 【即学即练1】下列过程是非自发的是（ ）。 A．加热铁棒一端，热量传向另一端 B．使铁棒上的铁锈转化成单质铁 C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．煤气的燃烧 【解析】选B。根据自发过程的定义来进行判断。热量从高温处传向低温处、金属的腐蚀、气体从高密度处向低密度处扩散、煤气的燃烧都是自发的，其逆向过程都是非自发的。 知识点02 化学反应方向的判断 1．反应焓变与反应方向 （1）能自发进行的化学反应多数是ΔH＜0的反应。 （2）有些ΔH＞0的反应也能自发进行。 （3）反应的焓变是反应能否自发进行的影响因素，但不是唯一因素。 2．反应熵变与反应方向 （1）熵 ①概念：描述体系混乱度的一个物理量，符号为S，单位是J·mol－1·K－1。 ②特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就越大。 （2）影响熵的因素 ①同一物质：S（高温）＞S（低温），S（g） ＞S（l） ＞S（s） ②不同物质：相同条件下不同物质具有不同的熵值，分子结构越复杂，熵值越大。 ③S（混合物） ＞S（纯净物） （3）反应熵变 （4）反应熵变与反应方向 ①二者关系 ②结论：熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。 3．焓变与熵变对反