第10单元 第1讲 原电池 化学电源-【金版教程】2023高考化学一轮复习解决方案课件PPT（全国统考版）

第十单元　化学反应与电能 第1讲 原电池化学电源 复习目标 FUXIMUBIAO 1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能正确判断原电池的两极，能书写电极反应式和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。3.体会研制新型电池的重要性，能够书写新型化学电源的电极反应式。 考点一 原电池的工作原理及应用 液或熔融电解质 化学能 电能 氧化还原 活泼性 直接或间接接触 电解质溶 锌 铜 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 氧化 还原 锌 铜 负极 正极 铜 锌 K＋ Cl－ Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 负极 正极 自发 加快 加快 实例：根据Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计电池： (4)用于金属的防护(后文细讲) 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极。 错因：电子不能通过电解质溶液。 (2)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动。 错因：原电池中，阳离子移向正极。 错因 (3)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，较活泼的金属一定作负极。 错因：较活泼的金属不一定作负极，如：Mg­NaOH­Al形成的原电池，铝作负极。 (4)铁与盐酸反应时加入少量CuSO4溶液，产生H2的速率不变。 错因：加入少量CuSO4后，Fe与Cu2＋反应生成Cu，可以形成原电池，反应速率加快。 错因：自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。 错因 1．只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。 2．活泼性强的金属不一定作负极，对于某些原电池，如镁、铝和NaOH溶液组成的原电池，Al作负极，Mg作正极。原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，但负极一定发生氧化反应。 3．电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥和导线(即电子不下水，离子不上岸)。 4．负极失去电子总数一定等于正极得到电子总数。 5．盐桥的组成和作用 (1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。 (2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流；③可以提高能量转化效率。 角度一　原电池的概念及构成条件 1．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是(　　) A．①④ B．③④⑤ C．④⑧ D．②④⑥⑦ 答案 2．如图所示进行实验，下列说法不正确的是(　　) A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转 D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋ 答案 角度二　原电池的工作原理 3. 如图是用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是(　　) A．铜片表面有气泡生成 B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 答案 4．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池(如图)。下列有关该原电池的叙述中正确的是(　　) ①在外电路中，电子由铜电极流向银电极 ②正极反应：Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．①②④ C．②③ D．①③④ 答案 原电池工作原理模型图 注意：①若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。 ②若有离子交换膜，离子可选择性通过离子交换膜，如阳离子可通过阳离子交换膜移向正极。 角度三　原电池的应用 5．有A、B、C、D、E五种金属，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极　②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C　③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡　④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应　⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是(　　) A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>E C．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E 答案 6．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是(　　) 答案 考点二 化学电源 1．一次电池 Zn Ag2O KOH Zn Pb PbO2 2H2－4e－===4H＋ 2H2－4e－＋4O