精品解析：浙江省湖州市长兴县等三县2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题

2017学年第一学期期中考试高二化学试题卷 考生须知： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Fe-56 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分) 1. 空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是 A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒物 2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 3. 常温下为了回收表面镀有铜层的铝制品中的铝，可选用的最佳试剂是 A. 稀硝酸 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 4. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 A ①②③④ B. ⑤⑥⑦ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦ 5. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 B. 使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 D. 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率 6. 下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 A. 红色石蕊试纸 B. 蓝色石蕊试纸 C. pH试纸 D. 淀粉KI试纸 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A. pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO B. pH=0的溶液：Na+、Cl-、MnO、SO C. 水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、CO、NO、NH、SO D. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO 8. 对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ ） A. 升高温度，v正减小，v逆增大 B. 增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变 C. 增大压强，v正增大，v逆减小 D. 加入正催化剂，v正增大，v逆减小 9. 下列关于电离常数的说法正确的是 A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka= C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关 D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 10. 下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确) A. C(s)+O2(g)═CO(g)△H=-110.5KJ·mol-1(燃烧热) B. C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ·mol-1(反应热) C. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6KJ·mol-1(中和热) D. 2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJ·mol-1(反应热) 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 12. 已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) 436 a 369 则表中a为 A. 404 B. 260 C. 230 D. 200 13. 对于化学反应的限度的叙述，错误的是 A. 化学反应的限度与时间的长短无关 B. 化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 C. 化学反应的限度是不可改变的 D. 任何可逆反应都有一定的限度 14. 下列说法正确的是 A. 自发进行的化学反应不一定是放热反应 B. 自发过程将导致体系的熵增大 C. △H﹣T△S＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行 D. 同一物质的气、液、固三种状态的熵值依次增大 15. 200mL氯化镁和氯化铝混合溶液中，c(Mg2＋)为0.2 mol•L﹣1、c(Cl-)为1.3 mol•L﹣1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为 A. 40mL B. 72mL C. 80mL D. 128mL 16. 把aL含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH转化为NH3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2。则原溶液中NO的浓度为 A. B. C. D