专题十一 水的电离和溶液酸碱性-2022【一飞冲天】高考化学专题分类（天津专版）

一冲天 专题十一水的电离和溶液酸碱性 COONa 专题十一 水的电离和溶液酸碱性 8,2019·南开区一模)苯甲酸钠( ,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的 聚焦三天津市五年真枢·模拟 抑菌能力显著高于A。已知25℃时，HA的K.=6.25×105,H2CO3的K1=4.17×107,Ke=4.90× 10"。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为 焦点1水的电离平衡及影响因素 25℃，不考虑饮料中其他成分) ( 1.(2020·河北区线上模拟)25℃时，下列关于pH=3的CH,COOH溶液的叙述正确的是 A.相比于未充CO,的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 A.溶液中H2O电离出的c(OH)=1.0×10-3mol·L B.提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变 B.加0.1mol·L-1 CH,COONa溶液使pH>7,则c(CH,COO)=c(Na+) C.加入少量CH,COONa固体后，溶液pH升高 C当pH为5.0时，饮料中合入=0.16 D.与等体积pH=l1的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性 D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H)=c(HCO)十2c(CO)十c(OH)一c 2.(2020·红桥区线上模拟)25℃时，体积均为100mL、浓度均为0.1mol·L1 7.(2017·滨海新区期中)下列有关电解质溶液说法正确的是 的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCI气体，lg[c(OH)/ c(H)门]随通入HCI的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的10外 ROH MOH A.pH均为3的溶液，加水稀释10倍后的pH:HCI>H,SO,>CH,COOH b 是（不考虑溶液体积的变化） 6 B.浓度均为0.1mol·L1的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H)前者小于后者 31 A.MOH是强碱，ROH是弱碱 0 C.碳酸钠溶液中存在：c(OH)=c(H)十c(H2CO,)一c(CO) B.a点由水电离产生的c(H+)和c(OH)的乘积为1×106 456810u0D/10mol D.0.1mol·L1Na,CO,溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应 C.b点溶液中：c(CI)>c(R)>c(H)>c(OH) 焦点2溶液pH及有关pH的计算 D.c点溶液的pH=7,且所含溶质为ROH和RCI 1.(2020·河东区一模)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 3.(2020·南开区一模)室温下，关于pH=11的NH3·HO溶液，下列分析正确的是 A.c(NH .H2O)=10 mol/L A.稀释氨水溶液10倍后，其c(OH)为原来的品 c(NH) B.pH之和为14的HC2O,与NaOH溶液混合：c(Na)+c(H+)=c(OH)十c(HC,O) B加人少量水，溶液中(N,·H,O增大 C.pH=5的H,S溶液中，c(H)元c(HS)=1×10-5mol/L C.由水电离产生的c(OH)=1X103mol/D D.加入等体积pH=3的盐酸，所得溶液中：c(CI)>c(NH)>c(H+)>c(OH) D.将等物质的量的NaCQ和NaHC0,混合溶于水中cCO） c(Hc0)<1 4.(2018·河北区一模)下列叙述正确的是 2.(2018·红桥区期末)取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL,分别用0.10mol/L的NaOH溶液或 A.pH=5的CH COOH溶液和pH=5的NH,CI溶液中，c(H)不相等 0.10mol/L的稀氨水滴定得下图，下列说法正确的是 () B.NaCO,溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K.均减小 14 C.0.1mol·L1C.HONa溶液中：c(Na)>c(CsHO)>c(H)>c(OH) 12 10 D.在0.1mol·L1Na,S溶液中加入AgC1固体，溶液中c(S2-)下降 pH 5.(2017·七校联考)下列说法不正确的是 () A.将0.4mol·L1NH,C1溶液和0.2mol·L1NOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小 0 1020304050 关系为c(NH)>c(Na)>c(NH·H,O)>c(OH)>c(H) NaOII或氨水的体积(mL) B.SiO,(s)+2C(s)—Si(s)十2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H>0 A.由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸 C.物质的量浓度相等的CH,COOH和CH,COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na)=c(CH,COO B.由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度 c(CH,COOH) C.曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂 D.在相同条件下