专题十三 沉淀溶解平衡-2022【一飞冲天】高考化学专题分类（天津专版）

一色冲天 专题十三沉淀溶解平衡 专题十三可 沉淀溶解平衡 聚焦点天津市五年真题·模拟 5 1.(2020·河西区二模)下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是 3 A.Mg(OH),沉淀能在饱和NH,CI溶液中溶解 62.5,2.5) 2 B.向淀粉K1溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝 C.Al2(SO,),溶液遇NaHCO,溶液快速生成白色泡沫 04 D.含有CaSO,的水垢经饱和Na,CO,溶液浸泡转化为易溶于酸的CaCO 1 2 2.(2020·部分区二模)下列说法正确的是 A.Y点c(Ca2+)>c(SO-),Z点：c(CO)>c(Mn+) A.常温下，AgCI固体在100mL0.01mol/LNaC1溶液中的K比在100mL0.01mol/L BaCl,.中的Km大 B.溶度积：Km(MnCO)>Kn(CaCO3)>K(CaSO,) C.X点对应的CaCO,溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO, B.恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH(s)十yH,(g)一MH,,(s),当容器内气体压强保持不变时，反 D.T℃时，CaSO,(s)十CO(aq)=CaCO,(s)+SO(aq)的平衡常数K的数量级为l0 应达到化学平衡 6.(2017·河西区一模)已知：图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下 C.铝一空气燃料电池，以NaOH溶液为电解液时负极反应为：Al+3OH一3e-一Al(OH)3￥ CaSO,在水中的沉淀溶解平衡曲线[K(CaSO,)=9×10]。下列相关叙述正确的是 () D.常温下，相同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na)>c(CO)> e(Ca)/mol-L c(HCO)>c(OH)>c(H) 3.(2019·和平区二模)常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol·L的NaBr,Na,ScO,溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br、 AgBr∠ 5 Ag SeO. SeO用X-表示，不考虑SeO的水解)。下列叙述正确的是( 410 c(SO)/mol.L- A.K,(Ag2SeO,)的数量级为10 多 图2 B.d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液 A.图1中P点溶液：c(Na)=c(CI)>c(H+)=c(OH) C.所用AgNO,溶液的浓度为10mol 9.3 7.3 5.0 B.由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol·L -lgcx)/mol-L C.图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c(SO)=3×10-3mol·L D.Ag2SeO(s)+2Br(aq)一2AgBr(s)不SeO(aq)平衡常数为10.8，反应趋于完全 D.可通过蒸发将图2中e点的溶液变到d点 4.(2019·天津一中第四次月考)室温下，将尿酸钠(NUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl,溶液中尿酸的浓度c 7.(2020·和平区线上模拟)T℃时，分别向10ml浓度均为0.1mol·L1的 d (HUr)与pH的关系如图所示。已知：(NaUr)=4.9X105,K(HUr)=2.0X106,下列说法正确的是 () CuCL2和ZnCL2溶液中滴加0.1mol·L1的NaS溶液，滴加过程中 9pH 一lgc(Cu2+)和一lgc(Zn2+)与NaS溶液体积(V)的关系如图所示[已知： Km(ZnS)>(CuS人lg3≈0.5]。下列有关说法错误的是 c10,17.7 8M b10,12.7) A.a~b~d为滴定ZnCl2溶液的曲线 ,10 7 N B.对应溶液pH:a<b<e C.a点对应的CuCl2溶液中：c(CI)<2[c(Cu+)+c(H)] 10 20NaS溶液)/mL (HUr) 6012345/10mL D.d点纵坐标约为33.9 8.(2019·天津一中第二次月考)常温下，取一定量的PbL固体配成饱和溶液 A.上层清液中，c(Ur)=7.0×10-2mol·L 浓度/mL 1时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( /B.当c(HUr)=c(Ur)时，c(H)>c(OH) A.常温下，PbL2的Kn为2X106 c(T c() C.在M→N的变化过程中，c(Na)、c(Ur)将逐渐减小 B.温度不变，向PbL,饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，2×10 D.当pH=7时，2c(Na)=c(Ur)+c(C1) P%+的浓度减小 1×10 c(Pb2) 5.(2020·和平区三模)T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴 C.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加人了K1固体，PbL的 c(Pt) Kn增大 时间