专题十二 盐类水解-2022【一飞冲天】高考化学专题分类（天津专版）

二飞冲天专题十二ⅳ盐类水解 ②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液 等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a≥b；③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶 专题＋二_⊙②__盐类水解解度比较，前者大；④若将适量CO_2通入0.1mol/LNa2CO_3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液 体积变化)2c(CO_3-)+c(HCO_，)=0.1mol/L；⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为K，；醋酸根水解平衡常数 券焦点天津市五年真题·模拟 为K_h+水的离子积为Kv﹔则有：K·K_h=K 焦点1盐类水解基础知识A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤ 1.(2020·实验中学三模)室温下，下列关系或描述正确的是）7.(2019·新华中学模拟)25℃时，二元弱酸H_2R的pK，=1.85，pK=7.45(已知pK，=-lgK，)。在此温度下向 A.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c(NH)>c(Cl-)20mL0。1mol·L-^1H_xR溶液中滴加0.1mol·L-^1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图 B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度：前者≥后者 C.0.1mol/LpH=4.5的NaHSO_3溶液中：c(HSO)>c(HSO)>(SO) 所示，下列有关说法正确的是（） D.NaHS水溶液中只存在HS-的电离和水解两种平衡 2.(2017·南开区三模)下列有关电解质溶液的说法正确的是（）10----------------。-9.85 A.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b＋1 B.向NaAlO_2溶液中滴加NaHCO_3溶液，有沉淀和气体生成°………_452 _C.在NaxC_2O，稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HC_2O，)+2c(H_，C2O4) D.0.1mol·L'Na_2CO_3溶液与0.1mol·L'NaHCO，溶液等体积混合：o—0°20°s0°40vNaOH溶液/nL 3c(Na+)=2[c(CO3-)+c(HCO^3)+c(H，CO_3)]A.a点所示溶液中：c(H，R)＋c(HR-)+c(R)=0.1mo·L 3.(2020·新华中学第十二次统练)25℃时，向NaHCO_3溶液中滴入盐酸，混合溶c(HCO，）B.b点所示溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(H，R)>c(R3-) 液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是-?c(H，CO_，）C.c点溶液中水电离程度大于d点溶液 A.N点溶液可由等体积等浓度的NaHCO_3，H_2CO_3溶液混合而成D.d点所示溶液中：c(Na+)>c(R-)>c(HR-) B.25℃时，H2CO_a的一级电离常数K(H_2CO_3)=1.0×10。N(7.4，1)8.(2018·滨海新区期末)室温下，某二元碱X(OH)_2水溶液中相关组分的物质1.0 C.图中a=2.6的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是0.8OH D.25℃时，HCO_3+H_2O≡H_xCO_3+OH-的K_1=1.0×10-7610.29.48.67.87.0pH A.K，的数量级为10-8δ0.6 4.(2020·杨村一中高三模拟)HxS为二元弱酸，20℃的pKa_1=6.89，pKa_2=14.15(电离常数K的负对数-lgK B.X(OH)NO，水溶液显碱性0.41∧02，0.5)，(9.2，0.5) =pK)。在20℃时，向0.1mol·L^1的NaS溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积变化和HgS的挥发)，在该C.等物质的量的X(NO_2)_2和X(OH)NO_3混合溶液中，c(X2+)>0.2 过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是）c[X(OH)+]0― oi ε910ⅱ A.溶液中c(HS-)=c(S-)时，e(S)+2c(H2S)<c(Cl） D.在X(OH)NO_3水溶液中，c[X(OH)_2]+c(OH-)=c(X+)+c(H+) B.溶液呈中性时，c(HS-)+c(H，S)=c(Cl-）9.(2018·天津一中第四次月考)已知：pKa=―1gKa，25℃时，H_2A的pK_apH C.溶液pH=6.89时，c(Cl^F)>c(HS-)=c(HS)>c(H+)>c(OH）=1.85，pK_v=7.19。常温下，用0.1mol·L-^NaOH溶液滴定20mL D.溶液中c(Cl-)=0.2mol·L^1时，c(OH-)+c(HS)+c(S-)=c(H+)0.1mol·1+H，A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（7.00--- 5.(2020·芦台一中高