专题十 弱电解质的电离平衡-2022【一飞冲天】高考化学专题分类（天津专版）

冲天 专题十稀电解质的电离平衡 6.(2020·和平区期末)乙二胺(H,NCH,CH,NH2)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺 专题十 溶液中滴加稀盐酸，溶液的H随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是 () 弱电解质的电离平衡 PHI 聚焦点 天津市五年真题·模拟 9.93- 6.85-. G 1.(2017·和平区一模)25℃时，将1.0Lmol·L1“爽朗”的CH,COOH溶液与0.1mol“苦涩”的NaOH固体 混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCI气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCI或NaOH的物质的量而 0.0 变化如右图。下列叙述正确的是 CH8或HCH8NW A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a>b>c B.c点混合液中c(Na)>c(CH,COO) A.常温下，pK=-lgK,=7.15 C.加入NaOH过程中，c(Na)Xc(OH减小 B.溶液中水的电离程度：a点大于b点 c(CH,COO) C.HNCH2CH2NHCL2溶液中：c(H)>c(OH) D若忽略体积变化侧台℃时GHC0OH的电离平商常数K=2品2×1D'm.L 0.050、0.050.1 加人NaOi D商线G代表pH与GHC号的变化关系 2.(2020·河北区期末)25℃时，下列说法正确的是 7.(2018·河东区二模)常温下，向10mL0.1mol·L的某酸(HA)溶液中 ◆导电能力 PH c(H) A.向0.1mo1/L.CH,COOH溶液中加入少量水，溶液中，(CH,COOH减小 逐滴加入0.1mol·L1的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的 体积关系如图所示。下列说法中不正确的是 B.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中C)>1 A.HA为弱酸 导心能力 B.b点对应溶液pH=7,此时HA溶液与氨水恰好完全反应 C.pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性 C.c点对应的溶液存在c(OH)=c(H)十c(HA) D.Na,SO3溶液中：c(Na)=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO)] 0 10203040y(氮水)/ml. D.a、b、c三点中，b点对应溶液中水的电离程度最大 3.(2020·和平区一模)25℃时，向50ml含有0.1 mol Cl,.的氯水中滴加2mol·L PH 的NaOH溶液，得到溶液pH随加人NaOH溶液体积的变化如图所示。下列 8.(2017·十二校一模)25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是 A.1.0mol·L1 NH,HCO,溶液pH=8.0,由此可知K.(H,CO)>K,(NH·HO)> 说法正确的是 () p K K..(HCO) H=4,且c(C)=mc(HCIO),则C0的电离平衡我 7…N V(NaOH)/mI. B.若x=100,b点对应溶液中，c(OHc(H广)，可用pH试纸测定其pH B.向氨水中加人NH,C固体，溶液中△NH·HOcH)增大 2 e(NH 0 51 100 V(MOH)/ml C.若y=200,c点对应溶液中，c(OH)(H)=2c(CI)+c(HCIO) C.向CH,COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO)<c(CH,COOH) D6一段，随NO1溶流的浅99的值湿渐增大 D.图中曲线可以表示向100mL0.01mol·L CH,COOH溶液中逐滴加入0.02mol·L1NaOH溶液的 pH变化情况（溶液体积变化忽略不计） 4.(2019·天津一中第四次月考)下列说法正确的是 9.(2018·和平区期中)下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 ( A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH,HSO,溶液至刚好沉淀完全，反应的离子方程式为Ba+十OH+H+ 酸 HX SO—BaS0,￥+H2O HY HZ 浓度(mol·L1)0.12 0.2 0.9 c(NH B.25℃时，加水稀释0.1 mol.INH,.C,溶液中(H):cNH·H,O不断增大 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 C.用浓盐酸分别和MnO2、KCIO2反应制备1mol氯气，转移的电子数均为N(N为阿伏加德罗常数的值) 电离常数 K K2 K K K. D.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH,A1(SO,)2、②NH,CI、③CH,COONH、④NH2·H2O。其c(NH) A.在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K>K2>K,=0.01 由大到小的顺序是①>②>③>④ B.室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z)/[c(HZ)·c(OH)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大 5.(2020·河西区线上模拟)25℃时，向10mL0.10mo