专题二十 氮及其化合物-2022【一飞冲天】高考化学专题分类（天津专版）

参考答案 专题二十。氮及其化合物 配体是Cl-﹔ ②金和浓硝酸反应，但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝 聚焦点天津市五年真题·模拟酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，王水中含有大量的 焦点1Cl-，Au2+与Cl-可生成AuCl-﹐使该平衡Au＋6HNO_3(浓） 1.C-生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏Au(NO_3)_3+3NO_2↑+3HxO中Au^’浓度降低，平衡正 斗，A不能达到实验目的；NO与空气中氧气反应且与空气密移，金即可溶于王水；王水中硝酸的浓度降低，还原产物为 度相近，不能用排空气法收集NO，B不能达到实验目的；装置，则生成H[AuCl_42时反应的化学方程式为Au＋HNO_3 丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C能达到实验目＋4HCl—H[AuCl，]+NO↑+2H_2O。 的；装置丁是坩埚，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸1a 铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成硝酸易挥发，D不能达到0.5 实验目的。（3)NO_2-NO_2-e-+H_2O—NO_3+2H+0.8mol 2.D l mol NH，^所含的电子总数为10N_A，1mol-OH所含（4)①1︰1②a≥b≥c a=c≥d③75% 的电子总数为9N_A，故A错误；根据物质转化中增加氢原子焦点2 或减少氧原子为还原反应，增加氧原子或减少氢原子为氧化）t一BuOH+HNO_22=t-BuNO_z+H2O 反应，可知过程Ⅱ、Ⅲ为氧化反应，过程Ⅳ为还原反应，故B2)①恒压滴液漏斗 错误；由图可知，1molNH^和1molNH_2OH发生氧化还原t-BuNO_2＋NaOH+N_2Hx—NaN_a+2H2O+t-BuOH 反应，生成1mol N_2﹐由电子得失守恒可知，从整个过程来看，③水浴加热④降低叠氮化钠的溶解度，防止产物的损失 每处理1mol NH，^需要的NO_2为1mol，故C错误；联氨（3)65%b (N2H，）的结构式为H—N─N—H﹐可知1mol联氨4)ClO-+2N_2+H_2O─Cl＋2OH-+3N， H H解析：(1)亚硝酸与叔丁醇(t―BuOH)在40℃左右生成亚硝 （NgH)中含有5mol共价键，均为σ键，故D正确。酸叔丁酯和水，反应为t-BuOH+HNO_4—-t-BuNO_2 3.A NH，中存在离子键和共价键，1molNH，中含有4N_A个＋H_εO； N一H键，含有1mol离子键，故A错误；NH，属于铵盐，铵（2）①装置a为恒压滴液漏斗；②亚硝酸叔丁酯(t―BuNO_ε) 根离子和氢离子之间存在离子键，铵根离子中N原子和H原与N_2H_1、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠，反应方程式 子之间存在共价键，所以NH_5中既有共价键又有离子键，故为t-BuNO_2＋NaOH＋N_2H_NaN_a＋2H_2O+t- BuOH；③该反应需控制温度在65℃，防止温度过高可采用 B正确；NH，属于铵盐，电子式为[H∶N︰H][∶]一故C的实验措施是水浴加热；①叠氮化钠易溶于水，微溶于乙醇， 低温下溶解度降低。用乙醇洗涤溶质损失更少； 正确；NH。和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气，离3)Ce'+的物质的量为0.10mol·L-'×0.04L=0.004mol， 子方程式为NH_4^＋H-＋H_2O—NH_3·H_2O+H_2↑，故D分别与N_。和Fe+反应。反应剩余的Ce+与Fe+按1∘1 反应，共消耗Fe+的物质的量为0.10mol·L-^1×0.02L= 正确。 0.002mol，则与N_3按1﹔1反应的物质的量为0.004mol- 4.(1)↑↓[↑[↑[0.002mol=0.002mol，即10mL所取溶液中有0.002mol （2)>N原子的2p轨道为半充满状态，具有一定稳定性，故N^3，100mL溶液中有0.02molN^3﹐即1.3gNaN_2，所以样 第一电离能大 （3)①abd-c②5π}③(H，O”)O H…N（NHF)N 品中叠氮化钠的质量分数为20g×100%=65%；a。 H…N （NH，)_2Ce(NO_3)_4溶液实际取量大于40.00mL.消耗的硫酸 _（4)①AgCl Cl-②王水中含有大量的Cl，Au^3+与Cl-可亚铁铵标准液体积增大，计算叠氮化钠溶液浓度偏小，导致 生成AuCl_4﹐使该平衡中A_u+浓度降低，平衡正移，金即可产率偏低，故a错误；b。滴定前无气泡，终点时出现气泡，则读 溶于王水Au＋HNO_3+4HCl—H[AuCl_4+NO↑体积为实际溶液体积减气泡体积，硫酸亚铁铵标准液读数 ＋2H.O 体积偏小，计算的叠氯化钠溶液浓度偏大，故b正确； 解析：（1)氮原子价层电子的电子排布式为2s^∘2p则价层电4)次氯酸钠溶液与叠氮化钠溶液反应后碱性明显增强，生