2.2.2 影响化学平衡的因素（精讲课件）-2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（人教版2019选择性必修1）

第二节 化学平衡 第二课时 影响化学平衡的因素 第二章 化学反应速率与化学平衡 本课件内嵌有高清视频供老师参考使用 视频：浓度对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 本页可自行删除 【考纲要求】 明确化学平衡移动的含义，会根据反应速率的变化判断化学平衡的移动方向。　 通过实验探究，认识外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响规律。　 了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。 知识导航 课堂导入 对化学平衡移动的理解 1．概念理解 (1)含义： 当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。 (2)实质： 改变条件后，①v正≠v逆; ②各组分的百分含量发生改变。 课堂导入 对化学平衡移动的理解 2．过程分析 课堂导入 对化学平衡移动的理解 3．方向判断 (1)v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。 (2)v正＞v逆：平衡向正反应方向移动。 (3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。 一．浓度对化学平衡的影响 实验2-1 向盛有2mL0.05mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.15mol/LKSCN溶液，溶液呈红色。 将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加少量铁粉，向试管c中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察b、c中溶液颜色变化，并均与试管a对比。 a对照组 b加入少量铁粉 c滴入4滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液 a试管中溶液呈红色，b试管溶液红色变浅，c试管中溶液红色变深 【结论】 增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，化学平衡均向正反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度均增大，溶液红色加深；滴加少量铁粉， 由于Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使Fe3＋的浓度减小，化学平衡 向逆反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度减小，溶液红色变浅。 其它条件不变时，改变反应物或生成物的浓度（g或aq）： 增加反应物浓度（或减少生成物浓度），平衡正向移动； 减少反应物浓度（或增加生成物浓度），平衡逆向移动。 在等温条件下，对于一个已达到化学平衡的反应，当改变反应物或生成物的浓度时，根据浓度商与平衡常数的大小关系，可以判断化学平衡移动的方向。 (1)当Q=K时，v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。 (2)当Q<K时，v正＞v逆：平衡向正反应方向移动。 (3)当Q>K时，v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。 二．压强对化学平衡的影响 2NO2 (g) ⇋ N2O4(g) △H=－56.9KJ/mol 红棕色 无色 实验2-2 50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体 实验 体系压强增大 体系压强减小 现象 结论 Ⅰ中颜色先变深 后逐渐变浅 Ⅱ中颜色先变浅 后逐渐变深 增大压强，平衡正向移动 减少压强，平衡逆向移动 （气体分子数减少） （气体分子数增多） 其它条件不变时，对于有气体参与的反应： 增大压强，化学平衡向气体分子数减少的方向移动； 减小压强，化学平衡向气体分子数增多的方向移动。 比较可逆反应两边气体计量系数和的相对大小， 若是等体积反应，则压强变化不影响平衡状态。 原因：v正、v逆改变程度相同，仍然相等，化学平衡不移动。 三．温度对化学平衡的影响 2NO2 (g) ⇋ N2O4(g) △H=－56.9KJ/mol 红棕色 无色 实验 放进热水中 放进冷水中 现象 结论 红色加深 红色变浅 升高温度，平衡逆向移动 降低温度，平衡正向移动 （吸热反应方向） （放热反应方向） 其它条件不变时： 升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应的方向移动。 热水 冰水 2NO2 (g) ⇋ N2O4(g) △H=－56.9KJ/mol 红棕色 无色 四．催化剂 使用正催化剂，正、逆反应速率增大的倍数相同，化学平衡不移动。 【思考与讨论】 催化剂对化学平衡有没有影响？工业生产往往使用催化剂，其目的是什么？ 催化剂能够同等程度改变正、逆反应的速率，所以使用催化剂 不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。 工业生产往往使用催化剂，其目的是加快化学反应的速率，提高单位时间内的产量。 【归纳】其它条件不变时（单一变量）， 1.浓度（g或aq） 增加反应物浓度（或减少生成物浓度），平衡正向移动； 减少反应物浓度（或增加生成物浓度），平衡逆向移动。 2.压强对于有气体参与的反应： 增大压强，化学平衡向气体分子数减少的方向移动； 减小压强，化学平衡向气体分子数增多的方向移动