第二章 第一节 第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能 测试题2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 第一节 第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能 测试题 榆次一中 李金虎 一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项） 1． 下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率 2． 过量锌粉跟100 mL 6 mol·L－1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( ) A．碳酸钠固体 B．氯化钡固体 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铜溶液 3． 对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是( ) ①扩大容器的容积　 ②使用催化剂　 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度　 ⑤缩小容积　 ⑥增大容器内的压强 A．②③ B．②③④⑥ C．②④⑤ D．②④ 4． 一定温度下，反应①C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH>0，反应②2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH<0。下列有关以上两个反应的说法正确的是(　　) A．降低温度反应①的速率减小，反应②的速率增大 B．增大压强反应①的速率不变，反应②的速率增大 C．增大压强反应①的速率增大，反应②的速率增大 D．升高温度反应①的速率增大，反应②的速率减小 5． 下列有关有效碰撞的说法不正确的是(　　) A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B．有效碰撞是发生化学反应的充要条件 C．只要条件合适,普通分子之间的碰撞也可能是有效碰撞 D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 6． 下列说法正确的是( ) A．活化能接近零的反应,当反应物相互接触时,反应瞬间完成,而且温度对其反应速率几乎没有影响 B．升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的 C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子,把活化分子具有的能量叫做活化能 D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易,也会对化学反应前后的能量变化产生影响 7． 工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( ) A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率 B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3(g)生成的平均速率为v＝ 8． 在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用相同体积和浓度的盐酸分别与足量的石灰石反应，并在一定时间内测量反应放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石，下列图示能正确反映两实验结果的是( ) A． B． C． D． 9． 某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，实验结束后记录的数据如下表所示: 试管编号 加3% Na2S2O3溶液 加H2O 加H2SO4溶液 出现浑浊的时间 ① 3 mL 3 mL 5滴 33 s ② a mL 2 mL 5滴 28 s ③ 5 mL b mL 5滴 16 s 下列叙述不正确的是(　　) A．反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=== Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O B．Na2S2O3的浓度越大,反应速率越快 C．a=4 D．b=2 10．已知1 mol H2O2分解放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理如下： ①H2O2+I- H2O+IO-　慢 ②H2O2+IO-H2O+O2+I-　快 下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．当该反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2 B．H2O2的分解速率主要是由反应②决定的 C．IO-是该反应的催化剂 D．催化剂的加入改变了该反应的反应热 11．某恒容密闭容器中进行反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；某科研小组通过实验测出SO2的转化率(SO2、NO起始量一定)随条件P的变化情况如图所示，下列说法正确的是(　　) A．10～15 min内反应速率小于15～20 min的反应速率，P为升高温度 B．10～20 min内反应速率小于20～40 min的反应速率，P为减小SO3的浓度 C．10