精品解析：云南省玉溪市通海县第一中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

云南省玉溪市通海县第一中学2021-2022年高二上学期期末考试 高二化学 考试时间：90分钟；试卷满分：100 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 第Ⅰ卷 一、单选题(共30小题，每小题2分，共60分) 1. 向某容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[O～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是 A. 若t1=15 s，则用A的浓度变化表示O～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1 B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为60% C. B的起始的物质的量为0.02 mol D. O～t1阶段的反应过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)　ΔH=-50a kJ·mol-1 2. 保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 ①直流电源负极相连 ②铜板相连 ③锌板相连 ④直流电源正极相连 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 3. 下列叙述正确的是 A. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B. c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液 C. 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱 4. 下列叙述正确的是 A. 对于2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH＜0的平衡状态，缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时体系内的颜色比原平衡状态浅 B. 对于C(s)+O2(g)2CO(g)的平衡状态，再加入碳，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时体系内碳的质量比原平衡体系大 C. 对于FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)(红色)+3KCl(aq)的平衡状态，再加少量KCl固体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡时体系内的颜色比原平衡状态浅 D. 对于N2+3H22NH3的平衡状态，再充入NH3并保持压强不变，再次达到平衡时体系内n(N2)：n(H2)的值可能会改变 5. pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为 A. 3.2 B. 4.0 C. 4.2 D. 5.0 6. 一种电解法制备高纯铬和硫酸简单装置如图所示。下列说法正确的是 A. b为直流电源的负极 B. 阴极反应式为2H++2e-=H2↑ C. 工作时，乙池中溶液的pH减小 D 若有1 mol离子通过A膜，理论上阳极生成5.6mL气体 7. 反应2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烃。下列有关说法错误的是 A. 增大压强可加快该反应速率 B. 降低温度能减慢该反应速率 C. 增大H2的浓度能加快该反应速率 D. 若反应中加入足量的H2，可使CO2 100% 转化为CH2=CH2 8. 化学反应2CaO2(s) 2CaO(s) + O2(g) 在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是 A. CaO2的量不变 B. 平衡常数减小 C. 氧气浓度变小 D. 氧气浓度不变 9. 以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是 A. N极为电源负极，联氨从c口通入 B. 负极上每消耗1molN2H4，转移6mol电子 C. 正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- D. 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O 10. 柔性屏手机开始崭露头脚。某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4 MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，正确的是 A. 充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极 B. 放电时，电极的正极反应为：MnO2+e－+H+=MnOOH C. 充电时，Zn2+移向Zn膜 D. 氢键是一种特殊的化学键，键能大于共价键，能使高聚物更稳定 11. 在某温度时，将nmol⋅L-1氨水滴入10mL1.0mol⋅L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A. a点Kw=1.0×10-