2.1.1化学反应速率（第1课时 化学反应速率的表示方法）（课件+教案）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修1）

专题二第一单元 化学反应速率 01 化学反应速率的表示方法 1 有些化学反应人们希望能快一些 合成氨 工业炼铁 调控化学反应速率具有重要的意义 有些化学反应人们希望其越慢越好 塑料老化 钢铁生锈 (1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。 (2)表示方法：可用单位时间内 或者 (均取正值)来表示。 反应物浓度的减少 生成物浓度的增加 表达式： v（B）＝ Δc（B） Δt ＝ V Δt Δn（B） 常用单位： mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1 mol/(L·min) 或mol/(L·s) 化学反应速率 注意： 用浓度变化表示化学反应速率适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 ＝ V Δt Δn（B） 4 化学反应速率 　　　　　 mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g) c始/mol·L－1　 a　　　 b　　　0　　　0c转/mol·L－1 mx nx px qxct/mol·L－1 a－mx b－nx px qx 三段思维法 ①对反应物：c(转化)＝c(起始)－c(某时刻)②对生成物：c(转化)＝c(某时刻)－c(起始) m A ＋ n B p C ＋ q D 分别用一种物质的浓度随时间变化来表示化学反应速率： υ(A)＝ Δc(A) Δt υ(B)＝ Δc(B) Δt υ(C)＝ Δc(C) Δt υ(D)＝ Δc(D) Δt 化学反应速率 在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，其数值大小不一定相同，但表示的速率相同，即一种物质的速率就代表了整个化学反应的速率。 6 用不同反应物表示化学反应速率时， 化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比 ＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。 ＝ ∆c(A)：∆c(B)：∆c(C)：∆c(D) ＝ ∆n(A)：∆n(B)：∆n(C)：∆n(D) mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g) v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝m∶ n∶ p∶ q 化学反应速率 化学反应速率 υ(A)︰υ(B)︰υ(C)︰υ(D) ＝ m︰n︰p︰q 同一化学反应 m A ＋ n B p C ＋ q D υ(A) m υ(B) n υ(C) p υ(D) q ＝ ＝ ＝ 也可表达为 m n υ(A) υ(B) ＝ υ(B) n υ(A) m ＝ 8 如何比较化学反应速率的大小？ （1）换算成同一物质同一单位表示 （2）比较化学反应速率与化学计量数的比值 不同条件下：m A ＋ n B p C ＋ q D υ(B) n υ(A) m ＞ 若 则 υ(A) ＞ υ(B) 化学反应速率 化学反应速率 1 一看 看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。 2 二化 将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数，所得数值大的速率大。 3 三比较 标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。 已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下： ①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1　 ②v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1　 ③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1　 ④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 请比较上述4种情况反应的快慢：_________(由大到小的顺序)。 ③①②④ 解：②经转化可表示为v(CO)＝2v(NO2) ＝2×0.01 mol·L－1·s－1×60 s＝1.2 mol·L－1·min－1； ③v(CO)＝4v(N2)＝1.6 mol·L－1·min－1； ④v(CO)＝v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1。 化学反应速率 已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下： ①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1　 ②v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1　 ③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1　 ④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 请比较